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下列离子在溶液中能大量共存的是
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C
A中Fe
3+
与SCN
—
可以生成络合物不能大量共存，错误；B中NO
3
—
在酸性条件下可以氧化Fe
2+
，不能大量共存，错误；D中Fe
2+
和NH
4
+
与OH
—
反应生成弱电解质不能大量共存，错误。答案选C。
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某溶液中存在较多的H
＋
、NH
4
＋
、Ba
2
＋
、Cl
－
，该溶液中还可能大量存在的离子是（ ）
A．NO
3
－
B．SO
4
2
－
C．OH
－
D．Ag
＋
某溶液含有下列离子，加入Ba(OH)
2
溶液后，溶液中哪种离子数目不会减少
A．CO
3
2
－
?
B．NH
4
+
C．SO
4
2
－
D．NO
3
－
下列化学原理表述正确的是 （ ）
A．氢硫酸溶液加水稀释，电离程度增大，H
+
浓度增大
B．同体积同pH的盐酸和醋酸与足量的锌反应，醋酸的反应速率快，生成H
2
的物质的量多
C．NaHCO
3
溶液不显中性的原因：HCO
3
-
+H
2
O
CO
3
2-
+H
3
O
+
D．Na
2
CO
3
溶液中满足：2c(Na
+
)=c(CO
3
2-
)+ c(HCO
3
-
)+ c(H
2
CO
3
)
根据下表提供的数据可知能大量共存的微粒组是
化学式
电离常数
CH
3
COOH
K=1.7×10
-5
HClO
K=3.0×10
-8
H
2
CO
3
K
1
=4.3×10
-7
K
2
=5.6×10
-11
A．H
2
CO
3
、HCO
3
-
、CH
3
COO
-
、ClO
-
B．HClO、 HCO
3
-
、CH
3
COO
-
、ClO
-
C．HClO 、HCO
3
-
、ClO
-
、CO
3
2-
D．HCO
3
-
、CH
3
COO
-
、ClO
-
、CO
3
2-
下列各组离子，在pH =l的溶液中能够大量共存的是 （ ）
A．Na
+
、NH
4
+
、S
2
—
、Cl
—
B．Al
3+
、Mg
2+
、SO
4
2-
、Cl
—
c．Ba
2+
、Ca
2+
、SiO
3
2
—
、NO
—
3
D．K
+
、Na
+
、SO
4
2
—
、SO
3
2
—
’
（6分）某溶液中可能含有H
+
、Na
+
、NH
4
+
、Mg
2+
、Fe
3+
、Al
3+
、SO
4
2-
等离子，当向该溶液中加入某浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化如图所示，由此可知，该溶液中肯定含有的阳离子是___________________，且各离子的物质的量之比为___________________；肯定不含的阳离子是____________________。写出平行线段线所发生反应的离子方程式：
（8分）在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力如下图所示，请回答：
（1）写出醋酸的电离方程式_______________________________________。
（2）
a
、
b
、
c
三点溶液中氢离子浓度由小到大的顺序为________________ 。
（3）
a
、
b
、
c
三点中醋酸的电离程度最大的是
。
（4）取甲、乙两份等体积
c
点的溶液，甲用蒸馏水稀释10倍，，乙用蒸馏水稀释100倍，则稀释后甲、乙两溶液中的H
+
浓度：C(H
+
)
甲
__ 10C(H
+
)
乙
（填“大于”、“小于”或 “等于”）甲，其原因是：
。
某学习小组根据化学知识和下表的数据，设计了表中的实验，以验证酸性：盐酸＞碳酸＞苯酚＞碳酸氢根离子，其中不合理的是 （ ）
物质
电离常数
和溶解度(25℃)
C
6
H
5
OH
K
=1.28×10
-10
S
= 9.3g/100g水
H
2
CO
3
K
1
=4.3×10
-7
K
2
=5.6×10
-11
组别
操作
判断依据
A
盐酸和碳酸
往碳酸钙固体中滴加盐酸
观察有无气体产生
B
碳酸与苯酚
往苯酚钠饱和溶液中，通入足量CO
2
观察溶液是否变浑浊
C
碳酸与苯酚
配制同物质的量浓度的碳酸钠溶液和苯酚钠溶液
比较溶液的pH
D
HCO
3
－
与苯酚
在苯酚悬浊液中，加入过量的 Na
2
CO
3
溶液
观察悬浊液是否变澄清
关 闭
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CO32-+H3O+
