题目内容

关于浓度均为0.1 mol·L－1的三种溶液：①CH3COOH、②NaOH、③CH3COONa溶液，下列说法不正确的是
A．c(CH3COO－)：③＞①
B．水电离出的c(OH－)：②＞①
C．①和②等体积混合后的溶液：c(OH－)＝c(H＋)＋c(CH3COOH)
D．①和③无论以何种比例混合，混合后的溶液：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)
B
A、电离和水解的程度都是很小的，故A正确；
B、②为强碱，抑制能力强，故电离的氢氧根少，B错误；
C、等体积混合，恰好中和，根据电荷守恒和物料守恒，可以得到c(OH－)＝c(H＋)＋c(CH3COOH)；
D、电荷守恒。
练习册系列答案
相关题目
下列关于氯水的叙述正确的是（   ）
A．氯水中只存在一种电离平衡
B．向氯水中通入SO2，其漂白性增强
C．向饱和氯水中通入氯气，c（H+）/c（ClO一）减小
D．向氯水中加入NaOH至中性，溶液中c（Na+）=c（Cl一）+c（CIO一）
某溶液中存在较多的H＋、NH4＋、Ba2＋、Cl－，该溶液中还可能大量存在的离子是（    ）
A．NO3－B．SO42－C．OH－D．Ag＋
室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．饱和氯水中 Cl－、NO3－、Na＋、SO32－B．强酸性的溶液中 C6H5O－、K＋、SO42－、Br-
C．Na2S溶液中 SO42－、K＋、Cl－、Cu2＋D．强碱性的溶液中 NO3－、I－、Na＋、AlO2－
下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（   ）
A．H＋Na＋CO32－ Cl－B．Ba2＋ Na＋Cl－ SO42－
C．K＋ H＋ SO42－OH－D．Ag＋ Al3＋ NO3－H＋
将足量CO2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是
A．K+、SiO32－、NO3－B．NH4+、Al3+、SO42一
C．Na+、OH一、SO42一D．Na+、CH3CO一、ClO一
某溶液含有下列离子，加入Ba(OH)2溶液后，溶液中哪种离子数目不会减少
A．CO32－?B．NH4+C．SO42－D．NO3－
下列化学原理表述正确的是 （    ）
A．氢硫酸溶液加水稀释，电离程度增大，H+浓度增大
B．同体积同pH的盐酸和醋酸与足量的锌反应，醋酸的反应速率快，生成H2的物质的量多
C．NaHCO3溶液不显中性的原因：HCO3-+H2OCO32-+H3O+
D．Na2CO3溶液中满足：2c(Na+)=c(CO32-)+ c(HCO3-)+ c(H2CO3)
（6分）某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42- 等离子，当向该溶液中加入某浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化如图所示，由此可知，该溶液中肯定含有的阳离子是___________________，且各离子的物质的量之比为___________________；肯定不含的阳离子是____________________。写出平行线段线所发生反应的离子方程式：                                          

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