题目内容

碘的熔、沸点较低，其原因是（     ）
A．碘的非金属性较弱B．I2分子中I-I共价键较弱
C．碘原子半径较大D．碘分子间以分子间作用力相结合
D

试题分析：单质碘形成的晶体是分子晶体，碘分子间以分子间作用力相结合，所以碘的熔、沸点较低，答案选D。
点评：本题是基础性试题的考查，侧重对学生基础知识的检验，难度不大。该题需要明确的是物质熔沸点大小与物质形成的晶体类型关系密切，所以准确判断出物质的晶体类型是解答好该类试题的关键。
练习册系列答案
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有四种晶体，其离子排列方式如下图所示，其中化学式不属AB型的是（   ）
元素X 位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2。元素Y基态原子的3p轨道上有2个未成对电子。元素Z 的原子最外层电子数是其内层的3倍。

（1）X与Y所形成化合物晶体的晶胞如右图所示。
①在1个晶胞中，X离子的数目为                 。
②该化合物的化学式为                。
（2）在Y的氢化物分子中，Y原子轨道的杂化类型是                   。
（3）Z的氢化物在乙醇中的溶解度大于Y的氢化物，其原因是                     。
（4）Y 与Z 可形成YZ42－
①YZ42－的空间构型为                          。
②写出一种与YZ42－互为等电子体的分子的化学式：                          。
（5）X的氯化物与氨水反应可形成配合物[X(NH3)4]Cl2，1mol该配合物中含有σ键的数目为                      。
石墨晶体是层状结构，在每一层内；每一个碳原于都跟其他3个碳原子相结合，如图是其晶体结构的俯视图，则图中7个六元环完全占有的碳原子数是
A．10个B．14个C．18个D．21个
现有下列各项关于不同状态的物质属性的描述 ：①构成微粒间有较小空隙，②构成微粒可以自由移动，③没有固定形状，④不易被压缩。某物质具备下列哪种组合的属性时能够判断该物质为液体                                                 （    ）
A．①和④B．②和③C．①和③D．②和④
现有甲、乙、丙(如下图》三种晶体的晶胞：(甲中x处于晶胞的中心，乙中a处于
晶胞的中心)，可推知：甲晶体中x与y的个数比是__________，乙中a与b的个数比是__________，丙晶胞中有_______个c离子，有____________个d离子。
二氧化硅晶体是立体的网状结构。其晶体模型如图所示。认真观察晶体模型并回答下列问题：

(1)二氧化硅晶体中最小的环为     元环。
(2)每个硅原子为     个最小环共有。
(3)每个最小环平均拥有     个氧原子。
（1）+3价Co的配合物CoClm·nNH3，中心原子的配位数为6，若1 mol该配合物与足量AgNO3溶液反应生成1 mol AgCl沉淀，用配合物形式写出该配合物的化学式           。
（2）研究物质磁性表明：金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大磁记录性能越好。离子型氧化物MnO2和Fe3O4及Cr2O3中，磁性最大的是___________。
（3）碳纳米管有单层或多层石墨层卷曲而成，其结构类似于石墨（如下左图），每个碳原子通过　 　杂化与周围碳原子成键。
                  
（4）铁元素应用广泛，Fe2+与KCN溶液反应得Fe（CN）2沉淀，当加入过量KCN溶液时沉淀溶解，生成黄血盐，其配离子结构如上右图。
①已知CN—与N2结构相似，1molCN－中键数目为           。
②上述沉淀溶解过程的化学方程式为                                  。
下列化学式既能表示物质的组成，又能表示物质的一个分子的是                    （    ）
A．NaOHB．SiO2C．FeD．C2H4

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