Question

【题目】一定条件下，在水溶液中1 mol ClOx－(x＝0，1，2，3，4)的能量(kJ)相对大小如图所示，下列有关说法正确的是( )

A.e是ClO3－

B.b→a＋c反应的活化能为60 kJ·mol－1

C.a、b、c、d、e中c最稳定

D.b→a＋d反应的热化学方程式为3ClO－(aq)=2Cl－(aq)＋ClO3－(aq)　ΔH＝－116 kJ·mol－1

Answer 1

【答案】D

【解析】

从图中可知，各微粒中氯元素的化合价：a为－1价，b为+1价，c为+3价，d为+5价，e为+7价。根据氧化还原反应写出b→a＋c和b→a＋d的离子反应方程式。

A选项，根据图可知e对应的价态为+7价，因此该离子为ClO4－，故A错误；

B选项，b→a＋c即2ClO－(aq)= Cl－(aq)＋ClO2－(aq) ΔH＝(100 kJ·mol－1＋0 kJ·mol－1)2×60 kJ·mol－1 = 20 kJ·mol－1，该反应为放热反应，但无法知道该反应的活化能，故B错误；

C选项，根据能量越低越稳定，a、b、c、d、e中a能量最低，所以a最稳定，故C错误；

D选项，b→a＋d反应的热化学方程式为3ClO－(aq)=2Cl－(aq)＋ClO3－(aq) ΔH＝（64kJ/mol＋2×0kJ/mol）3×60kJ/mol＝116kJ/mol，为放热反应，反应物的键能之和小于生成物的键能之和，故D正确；

综上所述，答案为D。