题目内容

在C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O反应中，________是氧化剂，________是还原剂，________元素被还原，________是氧化产物，浓H2SO4表现的性质是________．

答案：
解析：

 浓H2SO4,C,S,CO2,强氧化性

浓H2SO4,C,S,CO2,强氧化性


练习册系列答案
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（2010?西城区二模）硫代硫酸钠（Na2S2O3）可由亚硫酸钠和硫粉通过化合反应制得．已知：Na2S2O3在酸性溶液中不能稳定存在．
（1）某研究小组设计了制备Na2S2O3?5H2O的装置和部分操作步骤如下．
Ⅰ．打开K1，关闭K2，向圆底烧瓶中加入足量浓硫酸，加热．
Ⅱ．C中的混合液被气流搅动，反应一段时间后，硫粉的量逐渐减少．当C中溶液的pH接近7时即停止C中的反应，停止加热．
Ⅲ．过滤C中的混合液．
Ⅳ．将滤液加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、烘干，得到产品．
①Ⅰ中，圆底烧瓶中发生反应的化学方程式是
Cu+2H2SO4（浓）
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O
Cu+2H2SO4（浓）
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O
．
②Ⅱ中，“当C中溶液的pH接近7时即停止C中的反应”的原因是
Na2S2O3在酸性溶液中不能稳定存在
Na2S2O3在酸性溶液中不能稳定存在
．
“停止C中的反应”的操作是
打开K2，关闭K1
打开K2，关闭K1
．
③Ⅲ中，“过滤”用到的玻璃仪器是（填仪器名称）
漏斗、玻璃棒、烧杯
漏斗、玻璃棒、烧杯
．
④装置B中盛放的试剂是（填化学式）
NaOH
NaOH
溶液，其作用是
在C中的反应停止后，吸收A中产生的多余SO2，防止空气污染
在C中的反应停止后，吸收A中产生的多余SO2，防止空气污染
．
（2）依据反应2S2O32-+I2=S4O62-+2I-，可用I2的标准溶液测定产品的纯度．取5.5g 产品，配制成100mL溶液．取10mL溶液，以淀粉溶液为指示剂，用浓度为0.050mol/L I2的标准溶液进行滴定，相关数据记录如下表所示．
编   号 1 2 3 4
溶液的体积/mL 10.00 10.00 10.00 10.00
消耗I2标准溶液的体积/mL 19.99 19.98 17.13 20.03
①判断达到滴定终点的现象是
加入最后一滴I2标准溶液后，溶液变蓝，且半分钟内颜色不改变
加入最后一滴I2标准溶液后，溶液变蓝，且半分钟内颜色不改变
．
②Na2S2O3?5H2O在产品中的质量分数是（计算结果保留1位小数）
90.2%
90.2%
．（Na2S2O3?5H2O的式量为248）
（2011?石家庄二模）如图所示的四个容器中分别盛有不同的溶液，除A、B外，其余电极均为石墨电极．甲为铅蓄电池，其工作原理为：Pb+PbO2+2H2SO4 
放电
充电
2PbSO4+2H2O，其两个电极的电极材料分别是PbO2和Pb．

闭合K，发现G电极附近的溶液变红，20min后，将K断开，此时C、D两极上产生的气体体积相同；据此回答：
（1）A电极的电极材料是
PbO2
PbO2
（填“PbO2”或“Pb”）．
（2）电解后，要使丙中溶液恢复到原来的浓度，需加入的物质是
H2O
H2O
（填化学式）．
（3）到20min时，电路中通过电子的物质的量为
0.4mol
0.4mol
．
（4）0～20min，H电极上发生反应的电极反应式为：
2Cl--2e-=Cl2↑；2H++2e-=H2↑
2Cl--2e-=Cl2↑；2H++2e-=H2↑
．
（5）20min后将乙装置与其他装置断开，然后在C、D两极间连上灵敏电流计，发现电流计指针偏转，则此时C电极为
负极
负极
极，D电极上发生的电极反应式为：
2H++2e-=H2↑
2H++2e-=H2↑
．
浓硫酸具有：①吸水性 ②脱水性 ③强氧化性④酸性．在反应Cu+2H2SO4（浓） 
  △  
.
 
 CuSO4+SO2↑+2H2O中，浓硫酸表现出（　　）
A、③④B、①②C、①③D、②④

在C＋2H2SO4(浓)＝CO2↑＋2SO2↑＋2H2O反应中，(1)在上述化学方程式中标明电子转移的方向和数目．

(2)氧化剂是________，氧化产物是________(填化学式)．

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