Question

【题目】下表为短周期元素的一部分，请参照元素①~⑧在表中的位置，回答下列问题。

①
			②	③	④
⑤		⑥	⑦			⑧

（1）元素⑦在元素周期表位置是________________。

（2）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是(填化学式)。________________________

（3）④、⑤、⑥的离子半径由大到小的顺序为(填元素符号)_______________。

（4）由①和④组成的元素质重比为1:8的化合物的电子式是_________。

（5）⑥单质与⑤的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为。______________________________

Answer 1

【答案】 第三周期 ⅣA族 HNO3>H2CO3>H2SiO3或（H4SiO4） O2->Na+>Al3+ 2H2O+2Al+2OH-= AlO2-+3H2↑

【解析】由元素在周期表中的位置可知，①是H，②是C，③是N，④是O，⑤是Na，⑥是Al，⑦是Si，⑧是Cl；

(1)⑦为Si，位于第三周期第ⅣA族；
(2)②③是C、N，是同一周期元素的原子，由同周期从左到右最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强，所以酸性：HNO3＞H2CO3，②⑦是C、Si，是同主族元素，根据元素周期律：从上到下最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱，酸性为H2CO3＞H2SiO3，则酸性为HNO3＞H2CO3＞H2SiO3；
(3)电子层结构相同核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大，故离子半径：O2-＞Na+＞Al3+；

(4)由H和O组成的元素质重比为1:8的化合物是H2O，其电子式是；

(5)⑥的单质是铝，与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，离子反应方程式为2H2O+2Al+2OH-= AlO2-+3H2↑。