题目内容

【题目】实现下列变化，一定要加入其它物质作氧化剂的是（　　）
A.Zn→ZnCl2
B.Cl2→HClO
C.CaCO3→CO2
D.CuO→CuSO4

【答案】A
【解析】A．Zn元素的化合价升高，被氧化，需加入氧化剂才能实现，故A符合题意；

B．可通过Cl2与H2O反应实现，无需加入氧化剂，故B不符合题意；

C．元素的化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故C不符合题意；

D．元素的化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故D不符合题意．

故答案为：A．
一定要加入其它物质作氧化剂的反应中，该物质一定做还原剂，元素化合价升高，注意自身发生氧化还原反应的类型.

练习册系列答案
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B. 起始时刻和达到平衡后容器中的压强之比为（a+b）：（a+b-）

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【题目】工业上由黄铜矿(主要成分CuFeS2，质量分数为90%)冶炼铜的主要流程如下：

己知：一定条件下，铝可以和某些金属氧化物反应置换金属

（1）高温焙烧前要将黄铜矿粉碎的目的是_________________。

（2）气体A中的大气污染物可选用下列试剂中的____________吸收。

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（6）1.15吨该黄铜矿理论上可以得到含杂质10%的粗铜质量为_________kg（冶炼过程中铜损失忽略不计）。

【题目】下列反应的离子方程式书写正确的是( )

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【题目】石油裂解气用途广泛，由石油裂解气合成生物可降解高聚物J的合成线路如下：

已知：

i.酯与酯可发生如下酯交换反应：RCOOR＇+R＂OHRCOOR＂+R＇OH(R、R＇、R＂代表烃基)

ii.烯烃中，碳碳双键相邻为不稳定结构，碳碳双键易被氧化剂氧化。

（1）A为链状烃，其核磁共振氢谱中有两组峰且面积之比是1:2，则A的名称为____________。

（2）B 中所含官能团名称为____________ 。

（3）C→D的反应类型 ______________。

（4）C能与足量的 NaHCO3 溶液反应生成C4H2O4Na2， C的结构简式为_______________。

（5）D→E的化学方程式是 ______________。

（6）H中不含甲基，H与E形成对称型高聚物J的化学方程式是______________。

（7）请完成 B → C 的合理路线________________ 。( 无机试剂任选)

【题目】亚氯酸钠(NaClO2)是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖的漂白和杀菌，其一种生产工艺流程如下：

回答下列问题：

(1) 写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式：________________________。

(2) “电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时为除去Mg2＋和Ca2＋，要加入的试剂分别为___________________、___________________。

(3) 亚氯酸钠(NaClO2)在水溶液中可生成ClO2、HClO2、ClO、Cl－等，其中HClO2和ClO2都具有漂白作用。经测定，25℃时各组分含量随pH变化情况如图所示(Cl－没有画出)。则使用该漂白剂的适宜pH________(填“大于”“ 等于”或“小于”)3。

(4) 为了测定NaClO2·3H2O的纯度，取上述合成产品10.00 g溶于水配成1000 mL溶液，取出20.00 mL溶液于锥形瓶中，再加入足量硫酸酸化的KI溶液，充分反应后加入2～3滴淀粉溶液，用0.2640 mol·L－1Na2S2O3标准溶液滴定，共用去Na2S2O3标准溶液20.00 mL，通过计算确定该产品纯度是否合格？(合格纯度在90%以上)(写出计算过程)__________

提示： 2Na2S2O3＋I2===Na2S4O6＋2NaI。

【题目】关于萃取的理解，下列说法正确的是（　　）
A.可以用四氯化碳把溴水中的溴萃取出来，静置分层后，上层呈橙红色
B.可以用酒精萃取碘水中的碘
C.可以用水做萃取剂把碘从四氯化碳溶液中分离出来
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【题目】下列有关氯化铁溶液的性质所涉及的离子方程式不正确的是

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【题目】下列各组离子，可以形成透明溶液的是（ ）

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C．Na+、 Ba2+、OH- 、CO32- D．Ag+、Al3+、SO42-、Cl-

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