Question

【题目】工业上由黄铜矿(主要成分CuFeS2，质量分数为90%)冶炼铜的主要流程如下：

己知：一定条件下，铝可以和某些金属氧化物反应置换金属

（1）高温焙烧前要将黄铜矿粉碎的目的是_________________。

（2）气体A中的大气污染物可选用下列试剂中的____________吸收。

a．浓H2SO4 b．稀HNO3 c．NaOH溶液 d．氨水

（3）用稀H2SO4浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈红色，说明溶液中存在____（填离子符号），欲检验溶液中还存在Fe2+，所需试剂是_________。

（4）由泡铜冶炼粗铜的化学反应方程式为_________。

（5）某同学用铜、稀硫酸和H2O2制备CuSO4溶液，其化学反应方程式为_________，反应停止后除去溶液中过量的H2O2的简便方法是_____________。

（6）1.15吨该黄铜矿理论上可以得到含杂质10%的粗铜质量为_________kg（冶炼过程中铜损失忽略不计）。

Answer 1

【答案】 增大接触面积，使之充分快速反应 cd Fe3+ 酸性KMnO4溶液 3Cu2O+2AlAl2O3+6Cu Cu+H2O2+H2SO4===CuSO4+2H2O 加热（至沸） 400

【解析】（1）将黄铜矿粉碎可增大接触面积，使之充分快速反应；

（2）由流程图转化可知，气体A中的大气污染物主要是二氧化硫，选择试剂吸收二氧化硫，不能产生新的污染气体；a．浓H2SO4不能吸收二氧化硫，故a错误；b．稀HNO3可以吸收二氧化硫，但生成NO污染大气，故b错误；c．NaOH溶液与二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水，不产生新的污染气体，故c正确；d．氨水与二氧化硫反应生成亚硫酸铵，不产生新的污染气体，故d正确；故答案为：c、d；
（3）Fe3+遇KSCN溶液变为血红色，用稀H2SO4浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈红色，说明含有Fe3+；Fe2+具有还原性，可以利用KMnO4溶液检验，取少量溶液，滴加KMnO4溶液，KMnO4溶液紫色褪去；
（4）由流程图转化可知，Cu2O与Al反应置换反应生成Al2O3与Cu，反应方程式为3Cu2O+2AlAl2O3+6Cu；

（5）用铜、稀硫酸和H2O2制备CuSO4溶液，同时H2O还原为水，其化学反应方程式为Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O，反应停止后除去溶液中过量的H2O2，可根据其稳定性，直接通过加热煮沸的方法除去即可；

（6）根据原子守恒可知，理论获得含杂质10%的粗铜质量为=400Kg。