Question

20．（1）常温下，pH等于5的CH₃COOH溶液中由水电离出的C（H⁺）是1.0×10^-9mol/L．
（2）常温下，pH等于5的NH₄Cl溶液中由水电离出的C（H⁺）是1.0×10^-5mol/L．

Answer 1

分析 （1）溶液中pH=-lgc（H⁺），CH₃COOH为酸，水电离出的c（H⁺）等于溶液中c（OH^-）；
（2）氯化铵为强酸弱碱盐，其溶液中氢离子就是水电离出的．

解答 解：（1）CH₃COOH为酸，pH=-lgc（H⁺），pH等于5的CH₃COOH溶液中C（H⁺）=1.0×10^-5mol/L，25℃时：Kw=c（OH^-）×c（H⁺）=10^-14，溶液中的c（OH^-）=$\frac{1{0}^{-14}}{1{0}^{-5}}$=1.0×10^-9mol/L，pH等于5的CH₃COOH溶液中氢离子来源为乙酸的电离和水的电离，但乙酸溶液中水电离出的氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，所以由水电离出的C（H⁺）是1.0×10^-9mol/L，
故答案为：1.0×10^-9mol/L；
（2）氯化铵溶液中氢离子就是水电离出的，则pH等于5的NH₄Cl溶液中，由水电离出的c（H⁺）=1.0×10^-5mol/L，
故答案为：1.0×10^-5mol/L．

点评 本题考查了弱电解质的电离及盐类水解，注意酸溶液中氢离子不等于水电离出的氢离子，为易错点，题目难度不大．