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分析:铜锌原电池中,Zn为负极,Cu为正极,负极发生氧化反应,正极发生还原反应,电子由负极流向正极,以此来解答.
解答:解:A.Zn为负极,失去电子,发生氧化反应,故A错误;
B.Cu为正极,氢离子得到电子发生还原反应,故B错误;
C.Cu电极上氢离子得到电子生成氢气,有气体逸出,故C正确;
D.电子由Zn片通过导线流向Cu片,故D错误;
故选C.
B.Cu为正极,氢离子得到电子发生还原反应,故B错误;
C.Cu电极上氢离子得到电子生成氢气,有气体逸出,故C正确;
D.电子由Zn片通过导线流向Cu片,故D错误;
故选C.
点评:本题考查铜锌原电池,把握原电池的工作原理为解答的关键,注重基础知识的考查,题目难度不大.
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练习册系列答案
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下列关于铜锌原电池(稀硫酸作电解质溶液)的叙述错误的是
A.电子由正极通过导线流向负极 | B.负极反应式为:Zn-2e-=Zn2+ |
C.正极产生1molH2电池转移2mol电子 | D.可以用碳棒代替铜片作为正极 |