Question

下列关于铜锌原电池（如图）的叙述错误的是（　　）

A．负极反应为：Zn-2e^-→Zn²⁺

B．电池反应为：Zn+Cu²⁺=Zn²⁺+Cu

C．电解质溶液中的SO₄^2-移向Cu电极

D．在外电路中，电子从Zn极流向Cu极

Answer 1

分析：该原电池中，锌易失电子作负极，铜作正极，负极上发生氧化反应，正极上铜离子得电子发生还原反应，电子从负极沿导线流向正极，电解质溶液中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动．

解答：解：A．该原电池中，锌易失电子而作负极，电极反应式为：Zn-2e^-=Zn²⁺，故A正确；
B．负极上锌失电子生成锌离子，正极上铜离子得电子生成铜，所以电池反应式为：Zn+Cu²⁺=Zn²⁺+Cu，故B正确；
C．原电池放电时，电解质溶液中的硫酸根离子向负极锌电极移动，故C错误；
D．放电时，电子从负极锌电极沿导线流向正极铜电极，故D正确；
故选C．

点评：本题考查了原电池原理，明确正负极上的电极反应、离子的移动方向、电子的流向即可解答，易错选项是C，注意离子的移动方向，为易错点．