题目内容
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分析:该原电池中,锌易失电子作负极,铜作正极,负极上发生氧化反应,正极上铜离子得电子发生还原反应,电子从负极沿导线流向正极,电解质溶液中阳离子向正极移动,阴离子向负极移动.
解答:解:A.该原电池中,锌易失电子而作负极,电极反应式为:Zn-2e-=Zn2+,故A正确;
B.负极上锌失电子生成锌离子,正极上铜离子得电子生成铜,所以电池反应式为:Zn+Cu2+=Zn2++Cu,故B正确;
C.原电池放电时,电解质溶液中的硫酸根离子向负极锌电极移动,故C错误;
D.放电时,电子从负极锌电极沿导线流向正极铜电极,故D正确;
故选C.
B.负极上锌失电子生成锌离子,正极上铜离子得电子生成铜,所以电池反应式为:Zn+Cu2+=Zn2++Cu,故B正确;
C.原电池放电时,电解质溶液中的硫酸根离子向负极锌电极移动,故C错误;
D.放电时,电子从负极锌电极沿导线流向正极铜电极,故D正确;
故选C.
点评:本题考查了原电池原理,明确正负极上的电极反应、离子的移动方向、电子的流向即可解答,易错选项是C,注意离子的移动方向,为易错点.
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练习册系列答案
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下列关于铜锌原电池(稀硫酸作电解质溶液)的叙述错误的是
A.电子由正极通过导线流向负极 | B.负极反应式为:Zn-2e-=Zn2+ |
C.正极产生1molH2电池转移2mol电子 | D.可以用碳棒代替铜片作为正极 |