题目内容
（13分）以钛铁矿(主要成分FeTiO3，钛酸亚铁)为主要原料冶炼金属钛，生产的工艺流程图如下，其中钛铁矿与浓硫酸发生反应的化学方程式为：
FeTiO3＋2H2SO4===TiOSO4＋FeSO4＋2H2O
回答下列问题：
(1)钛铁矿和浓硫酸反应属于________(选填“氧化还原反应”或“非氧化还原反应”)。
(2)上述生产流程中加入物质A的目的是防止Fe2＋被氧化，物质A是________，上述制备TiO2的过程中，所得到的副产物和可回收利用的物质分别是
_________________________，
(3)反应TiCl4＋2Mg
2MgCl2＋Ti在Ar气氛中进行的理由是__________________
________________________________________________________________________。
(4)由二氧化钛制取四氯化钛所涉及的反应有：
TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)===TiCl4(g)＋2CO(g) ΔH1＝－72 kJ·mol－1
TiO2(s)＋2Cl2(g)===TiCl4(g)＋O2(g) ΔH2＝38.8 kJ·mol－1
C(s)＋CO2(g)===2CO(g) ΔH3＝282.8 kJ·mol－1
反应C(s)＋O2(g)===CO2(g)的ΔH＝________。
FeTiO3＋2H2SO4===TiOSO4＋FeSO4＋2H2O
回答下列问题：
(1)钛铁矿和浓硫酸反应属于________(选填“氧化还原反应”或“非氧化还原反应”)。
(2)上述生产流程中加入物质A的目的是防止Fe2＋被氧化，物质A是________，上述制备TiO2的过程中，所得到的副产物和可回收利用的物质分别是
_________________________，
(3)反应TiCl4＋2Mg
2MgCl2＋Ti在Ar气氛中进行的理由是__________________________________________________________________________________________。
(4)由二氧化钛制取四氯化钛所涉及的反应有：
TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)===TiCl4(g)＋2CO(g) ΔH1＝－72 kJ·mol－1
TiO2(s)＋2Cl2(g)===TiCl4(g)＋O2(g) ΔH2＝38.8 kJ·mol－1
C(s)＋CO2(g)===2CO(g) ΔH3＝282.8 kJ·mol－1
反应C(s)＋O2(g)===CO2(g)的ΔH＝________。
(1)非氧化还原反应
(2)Fe 绿矾、硫酸
(3)防止高温下Mg(Ti)与空气中的氧气(或CO2、N2)作用
(4)－393.6 kJ·mol－1
(2)Fe 绿矾、硫酸
(3)防止高温下Mg(Ti)与空气中的氧气(或CO2、N2)作用
(4)－393.6 kJ·mol－1
（1）根据方程式可看出，反应前后元素的化合价均没有方式变化，所以是非氧化还原反应。
（2）为反止Fe2＋被氧化，且又不能引入杂质，A只能是铁。根据转化关系图可得硫酸和绿矾，硫酸可以回收利用，绿矾属于副产物。
（3）镁属于活泼金属，在加热时易被空气氧化。
（4）考查盖斯定律的应用。前2个反应相减得到2C(s)＋O2(g)==="2CO" (g) ΔH＝－110.8 kJ·mol－1。根据C(s)＋CO2(g)===2CO(g) ΔH3＝＋282.8 kJ·mol－1即可得到C(s)＋O2(g)===CO2(g)的ΔH＝－393.6 kJ·mol－1
（2）为反止Fe2＋被氧化，且又不能引入杂质，A只能是铁。根据转化关系图可得硫酸和绿矾，硫酸可以回收利用，绿矾属于副产物。
（3）镁属于活泼金属，在加热时易被空气氧化。
（4）考查盖斯定律的应用。前2个反应相减得到2C(s)＋O2(g)==="2CO" (g) ΔH＝－110.8 kJ·mol－1。根据C(s)＋CO2(g)===2CO(g) ΔH3＝＋282.8 kJ·mol－1即可得到C(s)＋O2(g)===CO2(g)的ΔH＝－393.6 kJ·mol－1
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