[题目]下列关于同分异构现象的叙述正确的是( ).A.相对分子质量相同而结构不同的化合物互称为同分异构体B.分子式相同而结构不同的化合物互称为同分异构体C.同分异构体之间由于分子组成相同.所以它们的性质相同D.只有少数有机物存在同分异构现象题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】下列关于同分异构现象的叙述正确的是（）。

A.相对分子质量相同而结构不同的化合物互称为同分异构体

B.分子式相同而结构不同的化合物互称为同分异构体

C.同分异构体之间由于分子组成相同，所以它们的性质相同

D.只有少数有机物存在同分异构现象

【答案】B

【解析】

A．分子式相同而结构不同的化合物互称为同分异构体，A叙述错误；

B．分子式相同而结构不同的化合物互称为同分异构体，B叙述正确；

C．同分异构体的结构不同，化学性质不能确定，C项错误；

D．在有机物中，同分异构现象非常普遍，D叙述错误。

答案为B。

练习册系列答案

A. N一定是HCl(aq) B. X可能为Al或C12

C. Y一定为NaOH(aq) D. Q、Z中的一种必定为Al2O3

【题目】请观察实验装置图，回答下列问题：

（1）甲装置通入空气的导气管插入乙醇中的主要目的是_______。

（2）乙装置用揉乱的铜丝的主要目的是__________。

（3）乙装置的化学反应反应方程式为_______，反应中，转移电子的数目是___，若有23g乙醇发生反应，至少需要通入标准状况下的空气的体积是______。

（4）该反应还可以用更简便的方法实现：取一束铜丝在酒精灯上加热，铜丝变黑，趁热插入盛有少量乙醇的试管中，铜丝又变红；如此反复多次即可。请写出实验中发生反应的化学方程式_______。

【题目】下列物质形成的晶体属于离子晶体的是( )

A.KClB.HClC.CCl4D.Cl2

【题目】某同学探究Mg与NO2的反应产物，通过网络查找相关知识得，Mg与NO2反应可生成MgO和N2，设计如下实验。

(1)实验室利用Cu和浓HNO3制备NO2，选用的装置是_________________(填字母)。发生反应的化学方程式为_________________。

(2)选用如图所示装置完成Mg与NO2的实验。

①装置E的作用为_________________。

②装置D中的现象是_______________；装置F中NaOH溶液的作用为_______________。

③该装置________(填“能”或“不能”)准确测量N2体积，原因为________________。

【题目】伪麻黄碱(I)是常见感冒药的成分之一，用于缓解感冒时带来的一些症状，其中一种合成路线如下：

已知：I．（R、R＇均代表烃基或氢原子）

II．A是衡量一个国家石油化工发展水平的重要标志之一；D的蒸气密度是相同条件下氢气密度的53倍。

回答下列问题：

(1)D的名称为_________________。F分子中最多有____________个原子在同一个平面上。

(2)I中含氧官能团的名称为_________________。H的结构简式为_________________。

(3)写出E在一定条件下与乙酸反应的化学方程式：_________________。

(4)G可以发生消去反应得到化合物M。写出M在一定条件下发生聚合反应的化学方程式：_________________。

(5)满足下列条件的E的同分异构体有____________种(不考虑立体异构)。

①属于苯的邻位二元取代物

②能与金属钠反应

(6)参照上述合成路线和相关信息，设计由A制备2-丁醇的合成路线(其他试剂任选)：_________________。

【题目】某温度下按如图安装好实验装置，在锥形瓶内盛6.5 g锌粒(颗粒大小基本相同)，通过分液漏斗加入40 mL 2.5 mol/L的硫酸溶液，将产生的H2收集在一个注射器中，用时10 s时恰好收集到气体的体积为50 mL(若折合成0 ℃、101 kPa条件下的H2体积为44.8 mL)，在该温度下，下列说法不正确的是(　　)

A. 用锌粒来表示10 s内该反应的速率为0.013 g/s

B. 忽略锥形瓶内溶液体积的变化，用H＋来表示10 s内该反应的速率为0.01 mol/(L·s)

C. 忽略锥形瓶内溶液体积的变化，用Zn2＋来表示10 s内该反应的速率为0.01 mol/(L·s)

D. 用H2来表示10 s内该反应的速率为0.000 2 mol/s

【题目】信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成了极大的威胁。某“变废为宝”学生探究小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到含70%Cu、25%Al、4%Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，并设计出如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线：

请回答下列问题：

(1)第①步Cu与酸反应的离子方程式为__________________；得到滤渣1的主要成分为______（写化学式）。

(2)第②步加H2O2的作用是______________________（用离子方程式表示）；使用H2O2的优点是____________；调溶液pH的目的是使____________生成沉淀。

(3)用第③步所得CuSO4·5H2O制备无水CuSO4的方法是______________。

【题目】图中甲池的总反应式为2CH3OH＋3O2＋4KOH=2K2CO3＋6H2O，下列说法正确的是 ( )

A．甲池电能转化为化学能，乙、丙池化学能转化为电能

B．甲池中通入CH3OH的电极反应式为： CH3OH－6e－＋2H2O= CO＋8H＋

C．甲中消耗280 mL(标准状况下)O2时，丙池理论上最多产生1.45 g固体

D．反应一段时间后，向乙池中加入一定量Cu(OH)2固体能使CuSO4溶液恢复到原浓度

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