题目内容
【题目】Ⅰ．用重铬酸钾法(一种氧化还原滴定法)可测定产物Fe3O4中的二价铁含量。若需配制浓度为0.01000 mol·L－1的K2Cr2O7标准溶液250 mL，应准确称取________ g K2Cr2O7(保留4位有效数字，已知M(K2Cr2O7)＝294.0 g·mol－1)。
配制该标准溶液时，下列仪器中不必要用到的有________(用编号表示)。
①电子天平 ②烧杯 ③量筒 ④玻璃棒 ⑤容量瓶 ⑥胶头滴管 ⑦移液管
Ⅱ．四氯化硅粗产品经精馏后，得到的残留物中常含有铁元素，为了分析残留物中铁元素的含量，先将残留物预处理，使铁元素还原成Fe2＋，再用KMnO4标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定，反应的离子方程式是：5Fe2＋＋MnO＋8H＋===5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O。
滴定前是否要滴加指示剂？________(填“是”或“否”)，请说明理由__________________。
Ⅲ．某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl2·2H2O晶体的试样(不含能与I－发生反应的氧化性杂质)的纯度，过程如下：取0.36 g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀。用0.1000 mol/L Na2S2O3标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液20.00 mL。
①可选用______作滴定指示剂，滴定终点的现象是_______________________________。
②CuCl2溶液与KI反应的离子方程式为________________________________________。
③碘与硫代硫酸钠反应的离子方程式是________________________________________。
④该试样中CuCl2·2H2O的质量百分数为________。
【答案】 0.7350 ③⑦或⑦ 否 MnO有色，故不需其他指示剂 淀粉溶液 溶液的蓝色褪去，且30s内不恢复蓝色 2Cu2＋＋4I－ = 2CuI↓＋I2 I2＋2S2O32- = S4O62-＋2I－ 95%
【解析】Ⅰ．n(K2Cr2O7)＝0.010 00 mol·L－1×0.25 L＝0.002 5 mol，m(K2Cr2O7)＝0.002 5 mol×294.0 g·mol－1＝0.735 0 g；配制固体溶液时选用电子天平，配制液体时可选用量筒或移液管。故配制该标准溶液时，不必用到量筒、移液管。
Ⅱ．由于高锰酸钾本身是紫红色的，与Fe2＋反应时，可以褪色，故而可以作为指示剂。
Ⅲ．①“间接碘量法”测定含有CuCl2·2H2O晶体试样的纯度的基本原理是CuCl2氧化I－生成I2，用Na2S2O3标准溶液滴定生成的I2，而淀粉溶液遇I2显蓝色，故可用淀粉溶液作指示剂，达到滴定终点时，溶液由蓝色变成无色，且半分钟内溶液不恢复原来的颜色。
②CuCl2与KI发生氧化还原反应，离子方程式为2Cu2＋＋4I－ = 2CuI↓＋I2 。
③由题给信息可得关系式：2Cu2＋～I2～2 Na2S2O3，则有
n(CuCl2·2H2O)＝n(Cu2＋)＝n(Na2S2O3)＝0.100 0 mol·L－1×20.00×10－3 L＝2.000×10－3 mol，m(CuCl2·2H2O)＝2.000×10－3 mol×171 g·mol－1＝0.342 g。试样中CuCl2·2H2O的质量分数为
×100%＝95%。
