Question

【题目】（实验室制备1，2-二溴乙烷的反应原理是先用乙醇制备出乙烯，再将乙烯通入溴水中可制得1,2—二溴乙烷。已知制取乙烯的过程中还可能有少量乙醚、SO2等产物。现用少量的溴和足量的乙醇制备1,2—二溴乙烷的装置如图所示，有关数据列表如下。

请回答下列问题：

（1）写出装置A中制备乙烯的化学方程式______________________________________________。

（2）用两个化学方程式表示该实验中可能存在的副反应：_________________，_______________。

（3）将1，2-二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在________层(填“上”、“下”)。

（4）若产物中有少量副产物乙醚，可采用____________（填操作名称）的方法除去；若产物中有少量未反应的Br2，最好用_________洗涤除去（填正确选项前的字母）。

A．水 B．氢氧化钠溶液 C．碘化钠溶液 D．乙醇

（5）反应过程中应用冷水冷却装置 D，其主要目的是____________________________________。

（6）请设计实验方案证明1，2—二溴乙烷含有溴元素。（仪器和药品自选）________________。

Answer 1

【答案】 CH3CH2OHCH2=CH2↑＋H2O 2C2H5OH C2H5—O—C2H5+H2O C+2H2SO4(浓) ==CO2↑+2SO2↑+2H2O或 C2 H5OH+6H2SO4(浓) = 2CO2↑+6SO2↑+9H2O 下 蒸馏 B 防止液溴的挥发 取实验所制得的1，2—二溴乙烷与NaOH溶液共热，再加入足量硝酸溶液，然后加入适量的硝酸银溶液，若观察到有浅黄色沉淀生成，则可证明1，2—二溴乙烷含有溴元素，反之则无

【解析】（1）乙醇在浓硫酸做催化剂、脱水剂条件下加热到170度发生脱水反应生成乙烯，A中制备乙烯的化学方程式：CH3CH2OHCH2=CH2↑＋H2O；（2）用两个化学方程式表示该实验中可能存在的副反应：乙醇在浓硫酸做催化剂、脱水剂条件下加热到140度发生副反应生成乙醚， 2C2H5OH C2H5—O—C2H5+H2O ；浓硫酸具有脱水性，强氧化性，能够与乙醇脱水生成的碳发生氧化还原反应生成二氧化硫、二氧化碳气体， C+2H2SO4(浓) ==CO2↑+2SO2↑+2H2O或 C2 H5OH+6H2SO4(浓) = 2CO2↑+6SO2↑+9H2O； （3）1，2-二溴乙烷密度大于水，不溶于水，所以：将1，2-二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在下层；（4）A．溴更易溶于1，2-二溴乙烷，用水无法除去溴，故a错误；B．常温下Br2和氢氧化钠发生反应：2NaOH+Br2═NaBr+NaBrO+H2O，再分液除去，但1，2-二溴乙烷在氢氧化钠水溶液、加热条件下容易发生水解反应，低温下，可用氢氧化钠出去溴杂质，故B选；C．NaI与溴反应生成碘，碘与1，2-二溴乙烷互溶，难分离，故c错误；D．酒精与1，2-二溴乙烷互溶，不能除去混有的溴，故D错误；故选B。（5）反应过程中应用冷水冷却装置 D，其主要目的是 防止液溴的挥发；（6）设计实验方案证明1，2—二溴乙烷含有溴元素。（仪器和药品自选）取实验所制得的1，2—二溴乙烷与NaOH溶液共热，再加入足量硝酸溶液，然后加入适量的硝酸银溶液，若观察到有浅黄色沉淀生成，则可证明1，2—二溴乙烷含有溴元素，反之则无。