Question

（2009?长春一模）下列各组离子，在指定条件下能够大量共存的是（　　）

A．在AlCl₃溶液中：Na⁺、CO₃^2-、SO₄^2-、NO₃^-

B．pH=0的溶液中：Fe³⁺、Mg²⁺、Cl^-、SO₄^2-

C．加入（NH₄）₂Fe（SO₄）₂?6H₂O晶体的溶液中：Na⁺、H⁺、Cl^-、NO₃^-

D．水电离出c（H⁺）=1×10^-10mol?L^-1的溶液中：K⁺、HCO₃^-、Cl^-、S^2-

Answer 1

分析：A．CO₃^2-与Al³⁺发生相互促进的水解；
B．pH=0的溶液呈酸性，如离子在酸性条件下不发生任何反应，则可大量共存；
C．NO₃^-在酸性条件下具有强氧化性，Fe²⁺具有还原性；
D．水电离出c（H⁺）=1×10^-10mol?L^-1的溶液中，水的电离受到抑制，溶液可能为酸或碱溶液，结合离子的性质判断能否共存．

解答：解：A．在AlCl₃溶液中存在大量的Al³⁺，CO₃^2-与Al³⁺发生相互促进的水解而不能大量共存，故A错误；
B．pH=0的溶液呈酸性，在酸性条件下离子之间不发生任何反应，可大量共存，故B正确；
C．NO₃^-在酸性条件下具有强氧化性，Fe²⁺具有还原性，二者发生氧化还原反应而不能大量共存，故C错误；
D．水电离出c（H⁺）=1×10^-10mol?L^-1的溶液中，水的电离受到抑制，溶液可能为酸或碱溶液，如溶液呈酸性，则HCO₃^-、S^2-不能存在，如溶液呈碱性，则HCO₃^-不能共存，故D错误．
故选B．

点评：本题考查离子共存，题目难度中等，注意判断各项溶液的性质，明确离子之间发生反应的条件是解答该题的关键，D项为易错点，注意HCO₃^-的性质．