题目内容
（2009?长春一模）某同学欲完成2HCl+2Ag═2AgCl↓+H2↑反应，设计了下列四个实验，你认为可行的实验是（ ）
分析：非自发的氧化还原反应可以通过电解池来实现，其中失电子的金属必须做电解池的阳极，根据得电子的离子来确定电解质溶液的选择．
解答：解：反应2HCl+2Ag═2AgCl↓+H2↑是一个非自发的氧化还原反应，需要设计成电解池，其中金属银为负极，盐酸为电解质．
A、金属银为阴极，不能实现金属银失电子，故A错误；
B、原电池不能实现非自发的氧化还原反应的发生，故B错误；
C、金属银为负极，盐酸为电解质，可以实现该反应，故C正确；
D、原电池不能实现非自发的氧化还原反应的发生，故D错误．
故选C．
A、金属银为阴极，不能实现金属银失电子，故A错误；
B、原电池不能实现非自发的氧化还原反应的发生，故B错误；
C、金属银为负极，盐酸为电解质，可以实现该反应，故C正确；
D、原电池不能实现非自发的氧化还原反应的发生，故D错误．
故选C．
点评：本题考查学生原电池和电解池的工作原理知识，可以根据教材知识来回答，难度不大．
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