Question

【题目】为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行实验(气密性已检验)。4、5、6是蘸有相应溶液的白纸，U型管上方插入填充有1.淀粉碘化钾溶液；2.NaBr溶液的两团棉花，两头带有弹簧夹的玻璃管：

实验过程：

Ⅰ. 关闭弹簧夹b，打开仪器a，滴加浓盐酸。

Ⅱ. 当4、5、6白纸发生颜色变化后，打开弹簧夹b。

Ⅲ. 当玻璃管中蘸有NaBr溶液的棉花团变成红棕色后关闭弹簧夹b。

Ⅳ.……

(1)仪器a是_______________；

(2)U型管中产生黄绿色气体，其电子式是_______________。

(3)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是_______________。

(4)为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是_______________。

(5)过程Ⅲ实验的目的是_______________。

(6)氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：(从原子结构的角度解释)_________________

Answer 1

【答案】分液漏斗 白纸5变成黄色（白纸4变蓝） 取下玻璃管，加热2处，棉花团1变蓝 反应生成溴单质，防止氯气干扰 同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱

【解析】

(1)根据装置图分析仪器a的名称；

(2)高锰酸钾具有强氧化性，与浓盐酸反应生成黄绿色的气体是氯气；

(3)验证氯气的氧化性强于碘，氯气能置换出碘化钾中的碘，碘单质能使淀粉溶液呈蓝色；

（4）为验证溴的氧化性强于碘，应使2中生成的溴挥发到蘸有淀粉碘化钾溶液的棉花团1上；

（5）为验证溴的氧化性强于碘，实验时应避免氯气的干扰；

（6）同主族元素从上到下电子层数增多，原子半径逐渐增大。

(1)根据装置图，仪器a的名称是分液漏斗；

(2)高锰酸钾与浓盐酸反应生成氯气，氯气是双原子分子，氯原子与氯原子之间共用1对电子，氯气的电子式是；

(3)氯气能置换出碘化钾中的碘，验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是白纸4变蓝（或白纸5变黄）；

（4）为验证溴的氧化性强于碘，应使2中生成的溴挥发到蘸有淀粉碘化钾溶液的棉花团1上，过程Ⅳ的操作是取下玻璃管，加热2处，现象是棉花团1变蓝；

（5）为验证溴的氧化性强于碘，实验时应避免氯气的干扰，当2中溶液变为红棕色时，说明有大量的溴生成，此时应关闭弹簧夹b，否则氯气过量；

（6）同主族元素从上到下电子层数增多，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱，所以氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱。