题目内容

【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）

A. 常温常压下，23g NO2含有NA个氧原子

B. 标准状况下，22.4L H2O含有NA个H2O分子

C. 1mol N2含2NA个N2分子

D. 0.1mol/L的Ba(OH)2溶液中OH－的个数为0.2NA个

【答案】A

【解析】A、依据n=计算物质的量，再计算原子数；B、水在标准状况下不是气体；C、根据物质的量的定义分析判断；D、依据物质的量浓度公式分析判断。

A、23g NO2气体物质的量为0.5mol，所含的氧原子数为NA，故A正确；B、标准状况下，水不是气体，不能用气体摩尔体积公式进行计算，故B错误；C、1molN2含有NA个N2分子，故C错误；D、不知道溶液的体积，无法求OH-的个数，故D错误；故选A

练习册系列答案
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【题目】图中是可逆反应X2+3Y22Z2在反应过程中的反应速率(v)与时间(t)的关系曲线，下列叙述正确的是

A. t1时，只有正向进行的反应 B. t1~t2,X2的物质的量越来越多

C. t2~t3，反应不再发生 D. t2~t3，各物质的浓度不再发生变化

【题目】乙烯利（C2H6ClO3P）能释放出乙烯从而促进果实成熟，可由环氧乙烷和PCl3为原料合成。下列说法正确的是( )

A. 乙烯利、环氧乙烷均属于烃

B. PCl3分子中P原子最外层未满足8电子结构

C. 环氧乙烷与乙烷互为同系物

D. 工业上可以通过石油的裂解获得乙烯

【题目】在平衡体系Ca(OH)2(s)Ca2+ +2OH一中，能使c(Ca2+)减小，而使c(OH一)增大的是

A. 加入少量MgCl2固体 B. 加入少量Na2CO3固体

C. 加入少量KCl固体 D. 加入少量稀H2SO4

【题目】一定温度条件下,N2与H2反应生成NH3的过程中能量变化曲线如下图。

(1)曲线_______(填“a“或“b”")是加入催化剂时的能量变化曲线, N≡N键能为946kJ/mol,N-H键能为391kJ/mol,则H-H建能为_______kJ/mol。

(2)水的自偶电离方程式为2H2OH3O++OH-,液氨也能发生自偶电离，写出液氨的自偶电离方程反应过程式_________;NH2-电子式为________。

(3)次氯酸钠溶液中离子浓度由大到小顺序为________;将氨气通入到次氯酸钠溶液中可制得联氨(N2H4),写出反应的离子方程式__________;用四氧化二氮作助燃剂,联氨可作火箭燃料。已知:N2(g)+2O2(g)= 2NO2(g),ΔH,= +67.7kJ/mol;N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) ΔH2=-534kJ/mol;N2O4(g)=2NO2(g),ΔH3=+ 57kJ/mol,写出气态的联氨在四氧化二氮气体中燃烧生成两种无污染气态产物的热化学方程式______。

(4)将2.04mol/L的氨水与0.02mo/L的硝酸银溶液等体积混合得到混合溶液，混合体系中存在平衡:Ag+(aq) +2NH3·H2O(aq) Ag(NH3)2+(aq)+2H2O(1),平衡常数表达式K=_________;在常温时K=1×107,由于氨水过量,银离子几乎反应完全,计算此时混合溶液中c(Ag+)=_________mol/ L。

【题目】下列电离方程式错误的是（ ）

A. Na2CO32Na＋+CO32－ B. Ba(OH)2Ba2＋＋2OH—

C. H2SO42H＋＋SO42－ D. KClO3K＋＋Cl－＋3O2－

【题目】在1 mol石英晶体中，含有Si-O键数是 （ ）

A. 1 mol B. 2 mol C. 3 mol D. 4 mol

【题目】NA表示阿伏加德罗常数，下列判断正确的是

A.在18g18O2中含有NA个氧原子

B.22.4LCO2含有的共价键数目是4NA

C.1molCl2参加反应转移电子数一定为2NA

D.含NA个Na+的Na2O溶解于1L水中，Na+的物质的量浓度为1mol·L-1

【题目】在实验中手不慎被玻璃划破，可用FeCl3溶液应急止血，其主要原因可能是（ ）
A.FeCl3溶液有杀菌消毒作用
B.FeCl3溶液能使血液聚集沉降
C.FeCl3溶液能产生Fe（OH）3沉淀堵住伤口
D.FeCl3能使血液发生化学反应

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