题目内容

下列离子方程式正确的是（   ）
A．氯化铁与过量氨水
Fe3++3OH-====Fe(OH)3↓
B．氧化铁与稀HNO3
Fe2O3+6H+====2Fe3++3H2O
C．溴化亚铁通入足量Cl2
2Fe2++Cl2====2Fe3++2Cl-
D．铁与稀硫酸
2Fe+6H+====2Fe3++3H2↑
B
正确的离子方程式为
A．Fe3++3NH3·H2O====Fe(OH)3↓+3
C．2Fe2++4Br-+3Cl2====2Fe3++2Br2+6Cl-
D.Fe+2H+====Fe2++H2↑
练习册系列答案
相关题目
(8分)某研究性学习小组拟用铜屑与氧化铜混合物与硫酸和硝酸组成的混酸反应来制取CuSO4·5H2O晶体，混酸中硝酸的还原产物为NO，反应过程中不产生SO2，反应后的溶液中不含Cu(NO3)2， 反应中固体完全溶解，两种酸均恰好完全反应。设固体混合物的总质量为480 g，其中铜屑的质量分数为x，试回答下列。
（1）若x =0.4，混酸中HNO3与H2SO4的物质的量之比为：           ；
（2）若x =0.4，480g固体混合物与一定量混酸微热后，充分反应，冷却恰好只得到CuSO4·5H2O，试求原混酸中H2SO4的质量分数              。
为了测定某铜银合金的成分，将30.0 g合金溶于80 mL 13.5 mol·L-1的浓HNO3中，待合金完全溶解后，收集到气体6.72 L (标准状况)，并测得溶液中c(H+)＝1mol·L-1。假设反应后溶液的体积仍为80 mL，试计算：
（1）被还原的HNO3的物质的量；
（2）合金中银的质量分数。
已知：A是硫酸盐，且A和G、C和D、F和H元素组成相同。G和KSCN溶液混合后溶液显血红色。反应过程中产生的水在图示中已略去。

完成下列问题：
（1）写出G和H的化学式：G_____________，H_____________。
（2）工业生产中D转化为C的反应条件是：_____________。
（3）B跟E反应的离子方程式是_____________。
铁有多种价态，将14.4 g草酸亚铁（FeC2O4）与空气隔绝加热分解，最终得到7.2 g铁的氧化物，则该铁的氧化物是（   ）
A．Fe3O4B．Fe2O3C．FeOD．FeO和Fe3O4
Fe(NO3)2溶液呈浅绿色，其中存在下列平衡：
Fe2++2H2OFe(OH)2+2H+
向溶液中逐滴加入盐酸，发生的变化是(    )
A．平衡向左移动，溶液浅绿色加深
B．平衡向右移动
C．溶液由浅绿色变成黄色
D．无明显变化



(一)制取CuO
实验步骤：①称取5 g CuSO4·5H2O，研细后倒入烧杯中，加30 mL蒸馏水溶解；
②向上述CuSO4溶液中逐滴加入NaOH溶液，直到不再产生沉淀为止，然后将
所得混合物转移到蒸发皿中，加热至沉淀全部变为黑色；
③将步骤②所得混合物过滤、洗涤，晾干后研细备用。
回答下列问题
(1)上述实验步骤中需要使用玻璃棒的是                (填实验步骤序号)，
研磨固体所用仪器的名称是                
(2)步骤③中洗涤沉淀的操作方法是                                              
(二)催化效果比较
用右图装置进行实验，实验时均以生成25 mL气体为准，其它可能影响实验的因素均已忽略，相关数据见下表：
实验
KClO3质量
其它物质的量
待测数据
实验Ⅰ
1.2g
无其他物质
 
实验Ⅱ
1.2g
CuO  0.5g
 
实验Ⅲ
1.2g
MnO2 0.5g
 
     回答下列问题：
(3)上表所列实验中的“待测数据”指                
(4)量气装置B由干燥管、乳胶管和50 mL滴定管改造后组装而成，此处所用滴定管是
              (填“酸式”或“碱式”)滴定管。
(5)若要证明实验Ⅱ中干燥管内收集的气体是O2，可待气体收集结束后，用弹簧夹夹住装置B中的乳胶管a，拔去干燥管上单孔橡皮塞，                              
(6)为探究CuO在实验Ⅱ中是否为催化剂，需补做如下实验(无需写出具体操作)：
a．                                 ，b．检验CuO的化学性质有没有改变。
向一定物质的量的Fe3O4和Fe的混合物中加50mL 2mol·L-1H2SO4，恰好使之完全溶解，并放出448mL(标况)气体。在所得溶液中加入KSCN溶液，不变红色，则用足量的CO在高温下与相同质量的此混合物反应，能得到多少克铁？

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