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C
由于铜离子和铁离子的氧化性较亚铁离子强，所以可以向体系中加入铁粉，然后过滤。
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下列离子方程式正确的是（ ）
A．氯化铁与过量氨水
Fe
3+
+3OH
-
====Fe(OH)
3
↓
B．氧化铁与稀HNO
3
Fe
2
O
3
+6H
+
====2Fe
3+
+3H
2
O
C．溴化亚铁通入足量Cl
2
2Fe
2+
+Cl
2
====2Fe
3+
+2Cl
-
D．铁与稀硫酸
2Fe+6H
+
====2Fe
3+
+3H
2
↑
(2009天津六校二次联考，6)下列有关铁元素的叙述中正确的是（ ）
A．氢氧化铁可以由相关物质通过化合反应而制得
B．铁是较活泼的金属，它与卤素(X
2
)反应的生成物均为FeX
3
C．氢氧化铁与氢碘酸反应：Fe(OH)
3
+3HI====FeI
3
+3H
2
O
D．铁元素位于周期表的第四周期第ⅧB族
硫酸亚铁是一种可用于治疗缺铁性贫血的药剂。硫酸亚铁药片外表包有一层特制的糖衣，以保护硫酸亚铁不被空气中的氧气氧化成硫酸铁（硫酸铁无治疗贫血的药效）。试设计一个实验方案，验证某硫酸亚铁药片是否已被氧化。写出主要实验步骤、现象和有关反应离子的方程式。
（1）主要步骤：________________________________________________________。
（2）离子方程式：______________________________________________________。
能使铁溶解，但不能生成沉淀的溶液是( )
A．稀硫酸
B．FeCl
3
溶液
C．CuSO
4
溶液
D．FeSO
4
溶液
下列关于氧气的说法中，错误的是
A．氧气用于炼钢，目的是除去生铁中多余的碳和其他杂质
B．氧气可以支持燃烧，说明氧气具有可燃性
C．氧气可以供给呼吸，是因为和体内物质反应而释放能量，维持生命活动
D．夏天鱼池内放增氧泵，是因为温度升高，氧气在水中溶解量减少
氯化铜(CuCl
2
·2H
2
O)中含FeCl
2
杂质.为制得纯净氯化铜晶体，首先将其制成水溶液，然后按下面所示操作步骤进行提纯.
↓蒸发结晶
CuCl
2
·2H
2
O(纯)
(1)加入氧化剂X的目的是
(2)下列氧化剂中最适合本实验的是
A．H
2
O
2
B．KMnO
4
C．NaClO
D．K
2
Cr
2
O
7
(3)物质Y和沉淀Z的化学式分别是
和
.
(已知完全成氢氧化物所需PH值：Fe
3+
为3.7，Cu
2+
为6.4，Fe
2+
为9.6.)
钢铁工业是国家工业的基础。2006年我国粗钢产量突破4亿t，居世界首位。某中学社会实践活动小组利用假期对当地钢铁厂进行了调研，对从矿石开始到钢铁产出的工艺流程有了全面的感性认识。请您对社会实践活动小组感兴趣的问题进行计算：
（1）将6.62g铁矿石样品投入适量的盐酸中（充分反应），过滤，然后在滤液中加过量的NaOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧得4.80g
。现以该铁矿石为原料炼铁，若生产过程中铁元素损失4％，计算每生产1.00t生铁（含铁96％），至少需要这种铁矿石多少吨?（保留两位小数）
（2）取某钢样粉末28.12g（假设只含Fe和C），在氧气流中充分反应，得到
气体
224mL。（标准状况）。
①计算此钢样粉末中铁和碳的物质的量之比。
②再取三份不同质量的钢样粉末分别加到l00mL相同浓度的
。溶液中，充分反应后，测得的实验数据如下表所示：
实验序号
I
Ⅱ
Ⅲ
加入钢样粉末的质量／g
2.812
5.624
8.436
生成气体的体积／L（标准状况）
1.120
2.240
2.800
计算硫酸溶液的物质的量浓度。
③若在实验Ⅱ中继续加入mg钢样粉末，计算反应结束后剩余的固体质量为多少?（用含m的代数式表示）
关 闭
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。现以该铁矿石为原料炼铁，若生产过程中铁元素损失4％，计算每生产1.00t生铁（含铁96％），至少需要这种铁矿石多少吨?（保留两位小数）
气体
。溶液中，充分反应后，测得的实验数据如下表所示：