乙二酸具有还原性.可被强氧化剂氧化为CO2.现有0.10mol／L的乙二酸溶液20mL.恰好被4.0×10-3molVO2+所氧化.则此反应中还原产物VOn+中的n值为 A．2 B．3 C．4 D．5 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

乙二酸具有还原性，可被强氧化剂氧化为CO2。现有0.10mol／L的乙二酸溶液20mL，恰好被4.0×10-3molVO2+所氧化，则此反应中还原产物VOn+中的n值为

A．2

B．3

C．4

D．5

A

解析:

C2O42-中C为+3价，∴1molC2O42-被氧化为CO2失2电子，

电子，变成+4价，为VO2+，选A。

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某校化学研究性学习小组查阅资料了解到以下内容：
乙二酸（HOOC-COOH，可简写为H₂C₂O₄）俗称草酸，易溶于水，属于二元中强酸（为弱电解质），且酸性强于碳酸，其熔点为101.5℃，在157℃升华．为探究草酸的部分化学性质，进行了如下实验：
（1）向盛有1mL饱和NaHCO₃溶液的试管中加入足量乙二酸溶液，观察到有无色气泡产生．该反应的离子方程式为

HCO₃^-+H₂C₂O₄=HC₂O₄^-+CO₂↑+H₂O

HCO₃^-+H₂C₂O₄=HC₂O₄^-+CO₂↑+H₂O

；
（2）向盛有乙二酸饱和溶液的试管中滴入几滴硫酸酸化的KMnO₄溶液，振荡，发现其溶液的紫红色褪去；①说明乙二酸具有

（填“氧化性”、“还原性”或“酸性”）；②请配平该反应的离子方程式：

H₂O
（3）将一定量的乙二酸放于试管中，按下图所示装置进行实验（夹持装置未标出）：

实验发现：装置C、G中澄清石灰水变浑浊，B中CuSO₄粉末变蓝，F中CuO粉末变红．据此回答：
①上述装置中，D的作用是

除去混合气体中的CO₂

除去混合气体中的CO₂

，
②乙二酸分解的化学方程式为

H₂C₂O₄

H₂O+CO↑+CO₂↑

H₂C₂O₄

H₂O+CO↑+CO₂↑

；
（4）该小组同学将2.52g草酸晶体（H₂C₂O₄?2H₂O）加入到100mL 0.2mol/L的NaOH溶液中充分反应，测得反应后溶液呈酸性，其原因是

反应所得溶液为NaHC₂O₄溶液，由于HC₂O₄^-的电离程度比水解程度大，导致溶液中c（H⁺）＞c（OH^-），所以溶液呈酸性

反应所得溶液为NaHC₂O₄溶液，由于HC₂O₄^-的电离程度比水解程度大，导致溶液中c（H⁺）＞c（OH^-），所以溶液呈酸性

（用文字简单表述），该溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为：

Na⁺＞HC₂O₄^-＞H⁺＞C₂O₄^2-＞OH^-

Na⁺＞HC₂O₄^-＞H⁺＞C₂O₄^2-＞OH^-

（用离子符号表示）．

（2008?淮南一模）（1）某校学生为探究乙二酸（俗称草酸）的部分化学性质，进行了下述实验：
Ⅰ、向盛有少量乙二酸饱和溶液的试管中滴入用硫酸酸化的高锰酸钾稀溶液，振荡，观察到的现象为

溶液的紫红色褪去

溶液的紫红色褪去

，说明乙二酸具有

（填“氧化性”、“还原性”或“酸性”）．
Ⅱ、课本实验设计得简要明了，但也存在一些不足，在探究过程中对其进行分析与改进也是研究性学习的一个重要课题．已知草酸晶体（H₂C₂O₄?2H₂O）受热易分解（分解温度为175℃）产生CO和CO₂，图一为高三课本中关于草酸晶体受热分解及验证其部分分解产物的实验装置图．
1）写出草酸晶体受热分解的化学方程式

H₂C₂O₄﹒2H₂O

3H₂O+CO↑+CO₂↑

H₂C₂O₄﹒2H₂O

3H₂O+CO↑+CO₂↑

．
2）设计该装置欲验证的分解产物是

．
3）草酸晶体的某些物理性质如下表：

	分子式	颜色、状态	水溶性	熔点/℃	密度/g．cm-3
草酸晶体	H₂C₂O₄?2H₂O	无色晶体	易溶于水	101.5	1.650

有的同学认为，用该装置进行实验，存在着不合理因素，请分析指出（任答两点）：
①

草酸晶体在未达到分解温度之前，已融化成液体流出，使实验难以进行

草酸晶体在未达到分解温度之前，已融化成液体流出，使实验难以进行

该装置没有尾气处理，CO会污染空气

该装置没有尾气处理，CO会污染空气

．
（2）为比较Fe³⁺和Cu²⁺对H₂O₂分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图二中甲、乙所示的实验．请回答相关问题：
①定性分析：如图甲可通过观察

反应产生气泡快慢或反应完成的先后或试管壁的冷热程度

反应产生气泡快慢或反应完成的先后或试管壁的冷热程度

，定性比较得出结论．有同学提出将FeCl₃改为Fe₂（SO₄）₃ 更为合理，其理由是

控制阴离子相同，排除阴离子的干扰

控制阴离子相同，排除阴离子的干扰

，写出H₂O₂在二氧化锰作用下发生反应的化学方程式

．
②定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40mL气体为准，其它可能影响实验的因素均已忽略．图中仪器A的名称为

，检查该装置气密性的方法是

关闭A处活塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，观察活塞是否回到原位；或固定注射器活塞，打开A处活塞，往分液漏斗中加水一段时间后液体不再流下证明该装置不漏气

关闭A处活塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，观察活塞是否回到原位；或固定注射器活塞，打开A处活塞，往分液漏斗中加水一段时间后液体不再流下证明该装置不漏气

，实验中需要测量的数据是

收集一定体积的气体所需要的时间

收集一定体积的气体所需要的时间

已知乙二酸（HOOC-COOH，可简写为H₂C₂O₄）俗称草酸，易溶于水，属于二元中强酸（为弱电解质），且酸性强于碳酸，其熔点为101.5℃，在157℃升华．某校研究性学习小组为探究草酸的部分化学性质，进行了如下实验：
（1）向盛有1mL饱和NaHCO₃溶液的试管中加入足量乙二酸溶液，观察到有无色气泡产生．该反应的离子方程式为

HCO₃^-+H₂C₂O₄=HC₂O₄^-+CO₂↑+H₂O

HCO₃^-+H₂C₂O₄=HC₂O₄^-+CO₂↑+H₂O

．
（2）向盛有少量乙二酸饱和溶液的试管中滴入用硫酸酸化的KMnO₄溶液，振荡，发现其溶液的紫红色褪去，说明乙二酸具有

（填“氧化性”、“还原性”或“酸性”），请配平该反应的离子方程式：

H₂O
（3）将一定量的乙二酸放于试管中，按如图所示装置进行实验（夹持装置未标出）：
实验发现，装置C、G中澄清石灰水变浑浊，B中CuSO₄粉末变蓝，F中CuO粉末变红，

据此，乙二酸分解的产物为

CO、CO₂、H₂O

CO、CO₂、H₂O

．上述装置中，D的作用是

除去混合气体中的CO₂

除去混合气体中的CO₂

．装置F中发生反应的化学方程式为：

．
（4）该小组同学将2.52g草酸晶体（H₂C₂O₄?2H₂O）加入到100mL 0.2mol/L的NaOH溶液中充分反应，测得反应后溶液呈酸性，其原因是

反应所得溶液为NaHC₂O₄溶液，由于HC₂O₄^-的电离程度比水解程度大，导致溶液中c（H⁺）＞c（OH^-），所以溶液呈酸性

反应所得溶液为NaHC₂O₄溶液，由于HC₂O₄^-的电离程度比水解程度大，导致溶液中c（H⁺）＞c（OH^-），所以溶液呈酸性

以下是某学习小组对乙二酸的某些性质进行研究性学习的过程：
【研究课题】探究乙二酸的某些性质
【查阅资料】乙二酸（HOOC-COOH）俗称草酸，其主要物理常数如下：

名称	乙二酸	乙二酸晶体
分子式	H₂C₂O₄	H₂C₂O₄?2H₂O
颜色状态	无色固体	无色晶体
溶解度（g）	8.6（20℃）	-
熔点（℃）	189.5	101.5
密度（g?cm^-3）	1.900	1.650

又知：
①草酸在100℃时开始升华，157℃时大量升华，并开始分解．
②草酸钙不溶于水．
③草酸蒸气能使澄清石灰水变浑浊．
④草酸蒸气在低温下可冷凝为固体．
根据上述材料提供的信息，回答下列问题：
【提出猜想】
（猜想一）根据草酸晶体的组成对其分解产物进行猜想
设计方案：
（1）该小组同学猜想其产物为CO、CO₂和H₂O，请用下列装置组成一套探究实验装置（草酸晶体分解装置略，装置可重复使用，连接导管略去）．

A中水槽装冰水混合物、B中装氧化铜、C中装无水硫酸铜，D中装澄清石灰水、E中装碱石灰
请回答下列问题：
①装置的连接顺序为：A→

．
②检验产物中CO的实验现象是

．
③整套装置是否存在不合理之处，

（填是或否），若有该如何解决

．
（猜想二）乙二酸具有弱酸性
设计方案：
（2）该小组同学为验证草酸具有弱酸性设计了下列实验，其中能达到实验目的是

（填字母）．
A．将草酸晶体溶于含酚酞的NaOH溶液中，溶液褪色
B．测定相同浓度的草酸和硫酸溶液的pH
C．测定草酸钠（Na₂C₂O₄）溶液的pH
D．将草酸溶液加入Na₂CO₃溶液中，有CO₂放出
（猜想三）乙二酸具有还原性
设计方案：
（3）该小组同学向用硫酸酸化的KMnO₄溶液中滴入过量的草酸溶液，发现酸性KMnO₄溶液褪色，从而判断草酸具有较强的还原性．配平该反应的离子方程式：

（4）利用上述原理可定量测定某草酸晶体样品（含有H₂C₂O₄?2H₂O及其它一些杂质）中H₂C₂O₄?2H₂O的含量．
方法是：称取该样品0.12g，加适量水完全溶解，然后用0.020mol?L^-1的酸性KMnO₄溶液滴定至终点（杂质不参与反应），滴定前后滴定管中的液面读数如图所示（单位：mL），则该草酸晶体样品中H₂C₂O₄?2H₂O的质量分数为

．（已知相对原子质量：Mr（H₂C₂O₄?2H₂O）=126）