在标准状况下.若V L甲烷中含有的氢原子个数为n.则阿伏加德罗常数可表示为A．B．C．D．题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

在标准状况下，若V L甲烷中含有的氢原子个数为n，则阿伏加德罗常数可表示为( )

A．

B．

C．

D．

D

由题意知：

，则可推得N_A=

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把11.5 g钠投入m₁ g过量水中得到a g溶液，把12 g镁投入m₂ g过量盐酸中，得到b g溶液，若m₁＝m₂，a和b的质量关系是

若N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
①标准状况下，2．24 L四氯化碳含碳原子数为0．1N_A
②标准状况下，a L的氧气和氮气的混合物含有的分子数为a/22．4 N_A
③电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2N_A个，则阳极质量减少64 g
④7 g C_nH_2n中含有的氢原子数为2N_A
⑤常温下，7．1g氯气与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数为0.1N_A
⑥1 L 2 mol·L^－¹ FeCl₃溶液中含Fe³^＋数为2N_A
⑦2 L1 mol·L^－¹的盐酸中所含氯化氢分子数为2N_A

1 mol/L H₂SO₄的含义是

A．1L水中含有1mol H₂SO₄	B．1L溶液中含有1mol H⁺
C．1L H₂SO₄溶液中含98g H₂SO₄	D．将98g H₂SO₄溶于1L水配成溶液

配制2L 1.5mol/LNa₂SO₄溶液，需要固体Na₂SO₄

（12分）接触法制硫酸的主要原料是硫铁矿和空气。
I、接触法制硫酸的过程中，三个最主要的设备是：、和吸收塔；为了避免酸雾的形成，提高SO₃的吸收率，工业上常用来作吸收剂。
II、为了防止环境污染并对尾气进行综合利用，硫酸厂常用氨水吸收尾气中的SO₂、SO₃等气体，再向吸收液中加入浓硫酸，以制取高浓度的SO₂及（NH₄）₂SO₄和NH₄HSO₄固体。为了测定上述（NH₄）₂SO₄和NH₄HSO₄固体混合物的组成，现称取该样品四份，分别加入浓度为3.00 mol·L^-1的NaOH溶液50.00 mL，加热至120 ℃左右，使氨气全部逸出〔（NH₄）₂SO₄和NH₄HSO₄的分解温度均高于200 ℃〕，测得有关实验数据如下（标准状况）：

实验序号	样品的质量/g	NaOH溶液的体积/mL	氨气的体积/L
1	3.62	50.00	0.896
2	7.24	50.00	1.792
3	10.86	50.00	2.016
4	14.48	50.00	1.568

（1）由第1组数据直接推测：用1.81 g样品进行同样实验时，生成氨气的体积（标准状况）
为             L。
（2）14.48g该混合物中n(（NH₄）₂SO₄)=          mol   n(NH₄HSO₄)=          mol
（3）第4组中过量的NH₄⁺的物质的量为：            mol

某二价金属的碳酸盐和碳酸氢盐的混合物,跟足量的稀盐酸反应,消耗H⁺和生成的CO₂的物质的量之比为5∶4,则该混合物中碳酸盐和碳酸氢盐的物质的量之比为 ( )

设N_A为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）

A．标准状况下，1.12L的SO₃所含的原子数约为0.2N_A

B．1 mol Na₂O₂中所含的阴离子数约为2N_A

C．S₂和S₈的混合物共6.4g，其中所含硫原子数一定为0.2N_A

D．1L0.1mol·L^-1Na₂CO₃溶液中含有0.1N_A个CO₃^2—

（10分）将35.8gNa₂CO₃和NaHCO₃的固体混合物溶于足量水中，向其中逐滴加入1mol·L^－¹的盐酸至不再产生气体为止，测得共产生CO₂8.96L(标准状况)(气体溶解忽略不计)。回答：
⑴原混合物中Na₂CO₃为 _______________g
⑵若以滴加盐酸的体积为V(mL)，产生气体的物质的量为n(mol)，建立n=f(V)的函数关系，将V在不同取值时，n=f(V)的关系式填入下表并作图

V值	n=f（V）