Question

【题目】H2O2既可以作氧化剂，又可以作还原剂。现向H2O2溶液中加入强酸酸化的KMnO4溶液，紫红色的KMnO4溶液变成了无色。该强酸性反应体系中，反应物和生成物共六种粒子：O2 、MnO4－、H2O 、Mn2+ 、H2O2 、H+ 。

（1）写出该反应离子方程式并配平： ____________________________________________________________________。

（2）该反应应选择的酸是：________________ （填序号）。

A．盐酸　　 B．浓硫酸　 　C．稀硫酸　 　D．醋酸。

（3）请将氧化剂与还原剂的化学式填入空格中，并标出电子转移的方向和数目__________________。

（4）如反应中电子转移了0.5 mol，则产生的气体在标准状况下的体积为_________L。

Answer 1

【答案】 2MnO4－＋5H2O2＋6H＋=2Mn2＋＋5O2＋8H2O C 5.6

【解析】(1)H2O2溶液中加入用强酸酸化的KMnO4溶液，紫红色的MnO4-被还原成了无色Mn2+，则反应中H2O2应被氧化，生成氧气和水，则反应的方程式为为2KMnO4+5H2O2+3H2SO4→K2SO4+2MnSO4+5O2+8H2O，离子方程式为2MnO4－＋5H2O2＋6H＋=2Mn2＋＋5O2＋8H2O

故答案为：2MnO4－＋5H2O2＋6H＋=2Mn2＋＋5O2＋8H2O；

(2)高锰酸钾具有强氧化性，不能选用还原性酸，可以选用稀硫酸，故选C；

(3)反应中Mn元素化合价由+7价降低到+2价，O元素化合价由-1价升高高0价，转移的电子的方向和数目可表示为，故答案为：；

(4)如反应中电子转移了0.5mol，则应生成0.25molO2，标准状况下的体积为0.25mol×22.4L/mol=5.6L，故答案为：5.6。