题目内容
【题目】常温下若将0.2mol/L MOH溶液与0.1mol/L HCl溶液等体积混合，测得混合溶液的pH＜7，则说明在相同条件下MOH的电离程度________MCl的水解程度。(填“＞”、“＜”、或“=”)
【答案】＜
【解析】
先分析混合后溶质，再分析电离和水解程度相对大小。
常温下若将0.2 molL﹣1 MOH溶液与0.1 molL﹣1 HCl溶液等体积混合，混合后溶质为MCl和MOH且两者浓度相等都为0.05 molL﹣1，MOH电离显碱性，MCl水解显酸性，测得混合溶液的pH＜7，则说明在相同条件下MOH的电离程度＜MCl的水解程度，故答案为：＜。
练习册系列答案
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【题目】一定温度下，在三个体积均为2 L的恒容密闭容器中发生反应：CO2(g)+H2S(g)
COS(g)+H2O(g)。
容器 | 温度/K | 起始物质的量/mol | 平衡物质的量/mol | 平衡常数 | |
CO2 | H2S | H2O | |||
I | 607 | 0.1 | 0.15 | 0.05 | |
Ⅱ | 607 | 0.2 | 0.3 | ||
Ⅲ | 627 | 0.1 | 0.15 | 6×l0-3 | |
下列说法正确的是
A. 该反应为吸热反应
B. 容器Ⅲ达到平衡时，再充入少量氦气，平衡将向正反应方向移动
C. 容器Ⅱ达到平衡时，容器中COS的物质的量浓度为0.025 mol L-1
D. 607 K时，该反应的平衡常数为0.50