题目内容
【题目】已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l);△H=-57.3 kJ/mol。若向三份等体积、等物质的量浓度的NaOH溶液中分别加入:①稀醋酸;②浓硫酸;③稀硝酸至恰好完全反应,并将上述过程中放出的热量分别记为Ql、Q2、Q3。下列关系式中正确的是
A. Q1<Q3<Q2 B. Ql<Q2<Q3
C. Q1<Q2=Q3 D. Q1=Q2=Q3
【答案】A
【解析】试题分析:25℃,101kPa时,强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3kJ/mol因醋酸是弱酸,电离时需要吸热,所以反应放出的热小于57.3kJ,浓硫酸的稀释放热,所以反应放出的热大于57.3kJ,所以Q2>Q3>Q1,故选A。
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