[题目]下列涉及有机物的性质的说法错误的是( )A. 乙烯.苯.聚氯乙烯都能发生加成反应B. 将铜丝在酒精灯上加热后.立即伸入无水乙醇中.铜丝恢复成原来的红色C. 蛋白质溶液中加入CuSO4溶液会产生变性D. HNO3能与苯.甲苯.甘油.纤维素等有机物发生反应.常用浓硫酸作催作剂题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】下列涉及有机物的性质的说法错误的是(　　)

A. 乙烯、苯、聚氯乙烯都能发生加成反应

B. 将铜丝在酒精灯上加热后，立即伸入无水乙醇中，铜丝恢复成原来的红色

C. 蛋白质溶液中加入CuSO4溶液会产生变性

D. HNO3能与苯、甲苯、甘油、纤维素等有机物发生反应，常用浓硫酸作催作剂

【答案】A

【解析】A、聚氯乙烯不能发生加成反应，选项A错误；B、氧化铜能氧化乙醇生成乙醛，而氧化铜被还原生成铜，选项B正确；C、CuSO4是重金属盐，能使蛋白质变性，选项C正确；D、HNO3能与苯、甲苯、甘油、纤维素等有机物发生反应，常用浓硫酸作催作剂，选项D正确。答案选A。

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A. 用装置甲制取CO2并通入废碱液

B. 用装置乙从下口放出分液后上层的有机相

C. 用装置丙分离水相中加入Ca(OH)2产生的CaCO3

D. 用装置丁将滤液蒸发结晶得到NaOH固体

【题目】肼是一种强还原剂，用NaClO与NH3反应可用于生产肼（N2H4），其反应的化学方程式为：NaClO+2NH3= N2H4+NaCl+H2O。

⑴生产1000 g质量分数为25.6%的肼溶液最少需要___________L（标准状况）NH3。

⑵工业次氯酸钠溶液中含有氯酸钠会影响所得肼的产品质量。测定次氯酸钠样品中的氯酸钠含量的方法如下：取10.00 mL 碱性NaClO溶液试样，加入过量H2O2，将次氯酸钠完全还原（ClO3-在酸性条件下具有强氧化性，但碱性条件下几乎无氧化性），加热煮沸，冷却至室温，加入硫酸至酸性，再加入0.1000 mol·L-1 硫酸亚铁标准溶液30.00 mL，充分反应后，用0.01000 mol·L-1酸性K2Cr2O7溶液滴定至终点（Cr2O72-被还原为Cr3+），消耗该溶液20.00 mL。

①用H2O2与次氯酸钠反应的离子方程式为___________。

②实验中加热煮沸的目的是___________。

③计算样品中NaClO3的含量（以g·L-1表示），写出计算过程。___________

【题目】一定温度下，体积均为0.25 L的三个恒容密闭容器中发生可逆反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－92.4 kJ·mol－1，达到平衡。下列说法正确的是(　　)

容器编号	温度/℃	起始时物质的量/mol			平衡时物质的量/mol
容器编号	温度/℃	N2	H2	NH3	NH3
①	500	1	3	0	0.5
②	500	0.6	1.8	0
③	550	0	0	2	a

A. 容器①、②中反应的平衡常数不相等

B. 达平衡时，容器②中H2的转化率大于25%

C. a<0.5

D. 起始时向容器①中充入1 mol N2、2 mol H2、0.5 mol NH3，则反应将向逆反应方向进行

【题目】下列各组中的物质，均能发生加成反应的是( )
A.溴苯和植物油
B.苯和环已烷
C.乙烯和乙烷
D.乙醇和乙酸

【题目】烟气中含有氮氧化物(NOx)，必须除去(即脱硝)后才能排放。

(1) C2H4可用于烟气脱硝。图1为在其他条件一定时，温度、催化剂中Cu2＋负载量对NOx去除率的影响。为达到最高的NOx去除率，应选择的反应温度和Cu2＋负载量分别是________、________。

图1

(2) 臭氧也可用于烟气脱硝。O3氧化NO结合水洗，可产生HNO3和O2，该反应的化学方程式为______________________。

(3) 图2是用NH3脱除烟气中NO的原理。

①该脱硝原理中，NO最终转化为________(填化学式)和H2O。

②当消耗2 mol NH3和0.5 mol O2时，除去的NO在标准状况下的体积为________ L。

(4) 用碱液脱硝是目前研究的课题之一。

①将NO、NO2通入石灰乳中可制备重要的工业原料Ca(NO2)2。该工艺需控制NO和NO2物质的量之比接近1∶1。若n(NO2)∶n(NO)>1∶1，则会导致________；若n(NO2)∶n(NO)<1∶1，则会导致________。

②将氢氧化钠溶液脱硝得到的NaNO2、NaNO3的混合液和NaOH溶液分别加到图3所示的电解槽中进行电解。A室NO发生的电极反应是________。

【题目】某化妆品的组分Z具有美白功效，原从杨树中提取，现可用如下反应制备：

下列叙述错误的是

A. X、Y和Z均能使溴水褪色

B. X和Z均能与NaHCO3溶液反应放出CO2

C. Y既能发生取代反应，也能发生加成反应

D. Y可作加聚反应单体，X可作缩聚反应单体

【题目】硫化钠是重要的化工原料，大多采用无水芒硝(Na2SO4)—炭粉还原法制备，原理为：Na2SO4＋2CNa2S＋2CO2↑。其主要流程如下：

(1) 上述流程中采用稀碱液比用热水更好，理由是________________________________________________________________________。

(2) 已知：I2＋2S2O32－===2I－＋S4O62－。所制得的Na2S·9H2O晶体中含有Na2S2O3·5H2O等杂质。为测定产品的成分，进行下列实验，步骤如下：

a. 取试样10.00 g配成500.00 mL溶液。

b. 取所配溶液25.00 mL于碘量瓶中，加入过量ZnCO3悬浊液除去Na2S后，过滤，向滤液中滴入2～3滴淀粉溶液，用0.050 00 mol·L－1 I2溶液滴定至终点，用去5.00 mL I2溶液。

c. 再取所配溶液25.00 mL于碘量瓶中，加入50.00 mL 0.050 00 mol·L－1的I2溶液，并滴入2～3滴淀粉溶液，振荡。用标准Na2S2O3溶液滴定多余的I2，用去15.00 mL 0.100 0 mol·L－1 Na2S2O3溶液。

①步骤b中用ZnCO3除去Na2S的离子方程式为____________。

②判断步骤c中滴定终点的方法为______________。

③计算试样中Na2S·9H2O和Na2S2O3·5H2O的质量分数，写出计算过程__________。

【题目】关于吸热反应的说法，正确的是

A．凡需加热的反应一定是吸热反应 B．只有分解反应才是吸热反应

C．使用催化剂的反应是吸热反应 D．酸碱中和反应的逆反应是吸热反应

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