题目内容

17．利用核磁共振技术测定有机物分子的三维结构的研究获得了2002年诺贝尔化学奖．在有机物分子中，不同氢原子的核磁共振谱中给出的峰值（信号）也不同．根据峰值（信号）可以确定有机物分子中氢原子的种类和数目．
（1）下列物质中，其核磁共振氢谱中给出的峰值（信号）只有一个的是AD．
A．CH3CH3    B．CH3COOH    C．CH3COOCH3    D．CH3OCH3
（2）化合物A和B的分子式都是C2H4Br2，A的核磁共振氢谱图如图所示，则A的结构简式为：BrCH2CH2Br，请预测B的核磁共振氢谱上有2个峰（信号）．
（3）某含C、H、O三种元素的未知物M，经燃烧分析实验测定M中碳的质量分数为52.16%，氢的质量分数为13.14%，则M的实验式为C2H6O．经红外光谱谱图可知M中含有O-H、C-O、C-H键，则M的结构简式为CH3CH2OH．

分析 （1）核磁共振氢谱中峰值数等于有机物中氢原子的种类数；
（2）化合物C2H4Br2的结构有两种：CH3CHBr2、CH2Br-CH2Br，前者有2种氢原子，后者有1种H原子，由图可知A的核磁共振氢谱只有1个吸收峰，故A为CH2Br-CH2Br，B为CH3CHBr2；
（3）碳的质量分数是52.16%，氢的质量分数是13.14%，则氧元素质量分数是：1-52.16%-13.14%=34.7%，则该物质中碳、氢、氧原子个数之比=$\frac{52.16%}{12}$：$\frac{13.14%}{1}$：$\frac{34.7%}{16}$=2：6：1，实验式C2H6O，H原子已经饱和C的四价结构，故分子式为C2H6O，结合含有的化学键书写结构简式．

解答 解：（1）核磁共振氢谱中只有一种峰，说明分子种有1种H原子，乙烷、二甲醚分子种有1中H原子，而乙酸与乙酸甲酯分子中都有有2种H原子，故AD正确，BC错误，
故答案为：AD；
（2）化合物C2H4Br2的结构有两种：CH3CHBr2、CH2Br-CH2Br，由图可知A的核磁共振氢谱只有1个吸收峰，则A分子中只有1种H原子，A的结构简式为BrCH2CH2Br，A、B分子式相同，则B为的结构简式为Br2CHCH3，分子种有2种H原子，
故答案为：BrCH2CH2Br；2；
（3）碳的质量分数是52.16%，氢的质量分数是13.14%，则氧元素质量分数是：1-52.16%-13.14%=34.7%，则M中碳、氢、氧原子个数之比=$\frac{52.16%}{12}$：$\frac{13.14%}{1}$：$\frac{34.7%}{16}$=2：6：1，实验式C2H6O，H原子已经饱和C的四价结构，故M分子式为C2H6O，经红外光谱谱图可知M中含有O-H、C-O、C-H键，则M的结构简式为CH3CH2OH，
故答案为：C2H6O；CH3CH2OH．

点评 本题考查有机物分子式的计算、有机物结构确定，题目难度不大，能对常用谱图进行简单阅读识别．

练习册系列答案
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7．下列实验操作正确的是（　　）
A．将氢氧化钠固体放在滤纸上称量
B．用10ml量筒量取8.58ml蒸馏水
C．容量瓶定容时观察液面时俯视，会使配得的溶液浓度偏大
D．用托盘天平可以称量至0.1g
8．如表离子组中所给离子在水溶液中能大量共存，且当加入试剂后反应的离子方程式书写完全且正确的是（　　）
选项离子组加入试剂发生反应的离子方程式
AFe3+、S2ˉ、Clˉ、Na+NaOH溶液Fe3++3OHˉ═Fe（OH）3↓
BH+、Fe2+、SO42ˉ、NO3ˉBaCl2溶液SO42ˉ+Ba2+═BaSO4↓
CNa+、Al3+、Clˉ、SO42ˉ少量KOH溶液Al3++3OHˉ═Al（OH）3↓
DNa+、K+、ClOˉ、SO42ˉ通入少量SO22ClOˉ+SO2+H2O═2HClO+SO32ˉ
A．AB．BC．CD．D
5．根据物质酸性强弱不同，如表反应能发生的是（　　）
苯酚与碳酸钠溶液混合醋酸与氯化钠溶液混合苯酚与碳酸氢钠溶液混合CO2通入CaCl2溶液
ABCD
A．AB．BC．CD．D
12．下列有机物的命名正确的是（　　）
A．1，1，2，2-四甲基戊烷B．3-甲基-1，3-丁二烯
C．2，4，6-三硝基甲苯D．2-甲基-3-丁醇
2．己知：（X代表卤素原子，R代表烃基）
按如图步骤从合成．（部分试剂和反应条件已略去）

（1）分别写出D、E的结构简式：D、E．
（2）反应④的反应类型是消去反应，C的官能团名称溴原子．
（3）反应⑤的化学方程式为：
（4）反应⑦的化学方程式为．
9．化学反应中所释放的热量在工业生产和科学研究中有着重要的作用．
（1）N2H4和H2O2混合可做火箭推进剂，已知：16g液态N2H4和足量氧气反应生成N2（g）和H2O（l），放出310.6kJ的热量：2H2O2（l）=O2（g）+2H2O（l）△H=-196.4kJ•mol-1．反应N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）的△H=-621.2kJ•mol-1．N2H4和H2O2反应生成N2（g）和H2O2（l）的热化学方程式为N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（l）△H=-817.6kJ•mol-1 ；
（2）实验室用50mL 0.50mol•L-1盐酸与50mL某浓度的NaOH溶液在如图所示装置中反应，通过测定混合液温度升高的情况计算中和热；
（3）该装置参照两处明显的错误，其中一处是缺少一种玻璃仪器，该仪器的名称为环形玻璃搅拌棒；
（4）实验室提供了0.50mol•L-1和0.55mol•L-1两种浓度的NaOH溶液，应选择0.55mol•L-1的溶液进行实验．
6．苹果酸广泛存在于苹果等水果的果肉中，是一种常用的食品添加剂．经测定，苹果酸的相对分子质量为134，所含各元素的质量分数为：w（C）=35.82%、w（H）=4.48%、w（O）=57.70%，其中存在5种不同化学环境的H原子、1mol苹果酸能与2molNaHCO3完全反应、能与足量的Na反应生成1.5mol的H2．用乙烯为原料人工合成苹果酸的线路如下：

已知：①R-CH2-COOH$\stackrel{PBr_{3}}{→}$
②R1-CHO+R2-CH2-CHO$\stackrel{OH-}{→}$
请回答：
（1）苹果酸的分子式为C4H6O5．
（2）F中含有的官能团名称是羧基、羟基．
（3）G+B→H的反应类型是加成反应．
（4）在合成路线中，C→D这一步骤反应的目的是在乙酸分子中引入Br原子．
（5）写出D→E反应的化学方程式：Br-CH2-COOH+2NaOH$→_{△}^{水}$HO-CH2-COONa+NaBr+H2O．
（6）苹果酸和NaHCO3完全反应的化学方程式是+2NaHCO3→+2CO2↑+2H2O．
（7）与苹果酸含有相同官能团的同分异构体的结构简式为、．
7．用密度为ρ1g/cm3质量分数是ω的浓盐酸，与水配制成体积比为1：4的稀盐酸，密度为ρ2g/cm3，则所配制稀盐酸的物质的量浓度（　　）
A．$\frac{1000{ρ}_{1}{ρ}_{2}ω}{182.5}$mol/LB．$\frac{1000{ρ}_{1}{ρ}_{2}ω}{{ρ}_{1}+4}$mol/L
C．$\frac{1000{ρ}_{1}{ρ}_{2}ω}{36.5（{ρ}_{1}+4）}$mol/LD．$\frac{1000{ρ}_{1}ω}{182.5}$mol/L

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