题目内容

下列各组中前者的碱性比后者强的是(   )
A． KOH和Al(OH)3B．Mg(OH)2和NaOH
C．Al(OH)3和Mg(OH)2D．Mg(OH)2和Ca(OH)2
A
金属性越强对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，碱性：KOH>NaOH >Mg(OH)2> Al(OH)3、 Mg(OH)2>Ca(OH)2   BCD错误
练习册系列答案
相关题目
下列各原子序数所表示的两种元素，能形成AB2型离子化合物的是
A．6和8B．11和13 C．11和16D．12和17
下列说法正确的是：    
A．P和S属于第三周期元素，P原子半径比S小
B．Na和Rb属于第ⅠA族元素，Rb失电子能力比Na强
C．C和Si属于第ⅣA族元素，SiH4比CH4稳定
D．Cl和Br属于第ⅦA族元素，HClO4酸性比HBrO4弱
某+2价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d9，该元素在周期表中所属的族是（ ）
A．IIAB．IIBC．VIIID．IB
铊是超导材料的组成元素之一，铊在元素周期表中位于第6周期，与铝是同主族元素，元素符号是Tl。下列对铊单质及其化合物的性质推断中，错误的是（   ）
A．铊是易导电的银白色金属B．铊能生成＋3价的阳离子
C．氢氧化铊是两性氢氧化物D．T13+的得电子能力比A13+弱
核内中子数为N的R2+离子，质量数为A，则它的n g氧化物中所含质子的物质的量（ ）
A．B．
C．D．
（4分）某元素的原子具有3个电子层，最外电子层上有5个电子，它的最高价氧化物的化学式是________，最高价氧化物对应的水化物的化学式是________．
下列判断错误的是
A．稳定性：NH3>PH3>AsH3
B．原子半径：N>P>As
C．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4
D．碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3
元素的周期数等于 (     )
A 电子层数    B 原子量     C 次外层电子数     D 最外层电子数

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网