题目内容

核内中子数为N的R2+离子，质量数为A，则它的n g氧化物中所含质子的物质的量（ ）
A．B．
C．D．
A
R2+离子，质量数为A核内中子数为N,则质子数为A-N。它的氧化物的摩尔质量为A+16物质的量为n/A+16,它的氧化物的质子数为A-N+8,(n/A+16)mol的该物质的质子数为，A正确。
练习册系列答案
相关题目
物质的量相同的Mg2+、F-、H2O三种微粒，一定含有相同的
A．质子数B．中子数C．电子数D．质量数
I、表中①～⑥为部分短周期元素的化合价及原子半径
元素性质[
元素编号
①
②
③
④
⑤
⑥
原子半径/nm
0.102
0.110
0.074
0.075
0.071
0.099
最高化合价
+6
+5
 
+5
 
+7
最低化合价
-2
-3
-2
-3
-1
-1
II、B与C两元素可形成化合物CB2、CB3，二者均可用于制备化合物甲
III、A与B两元素可形成化合物AB、AB2，二者均可用于制备化合物乙。
A、B、C均为上表中的元素，甲、乙为中学常见强酸。
请回答下列问题
(1)写出B元素位于周期表中的位置__________________
(2)A元素气态氢化物的结构式为_____，写出上述元素形成的最稳定的氢化物的电子式____
(3)下列关于物质甲、乙的说法中正确的是__________(填字母)
a．二者的浓溶液在常温时均可用铁制容器贮存
b．二者的浓溶液在敞口容器中放置，质量都会变化
c．二者的浓溶液在常温时均与铜反应            d．二者的稀溶液均具有强氧化性
(4)请写出工业上由CB2制备CB3的化学方程式___________________________。写出工业生产强酸乙的过程中制备化合物AB的化学方程式______________
在下列各项叙述中，你认为正确的是(　　)
A．构成单质分子的微粒一定含有共价键
B．在NaCl中，除存在Na＋和Cl－的静电吸引作用外，还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用
C．HF的稳定性较强，是因为其分子间能形成氢键
D．含有共价键的物质一定是共价化合物
下列各组中前者的碱性比后者强的是(   )
A． KOH和Al(OH)3B．Mg(OH)2和NaOH
C．Al(OH)3和Mg(OH)2D．Mg(OH)2和Ca(OH)2
（10分）部分短周期元素的原子半径及常见化合价如下表：
元素代号
M
Q
R
T
X
原子半径/nm
0.160
0.143
0.099
0.074
0.102
常见化合价
＋2
＋3
－1
－2
＋6，－2
（1）X元素在元素周期表的位置是______，T为_________(填写元素符号)，它是第_________周期的元素．
（2）探究M和Q两种元素金属性强弱的实验方法是________________.
（3）Q的最高价氧化物是______________(填写化学式)最高价氧化物对应水化物为____________(填写化学式)，它是__________氢氧化物．
下列各组微粒半径（r）之比大于1的是（   ）
A．rF/rClB．rI-/rIC．rMg2+/rNa+ D．rF-/rCl-
（9分）用于金属焊接的某种焊条，其药皮由大理石、水泥、硅铁等配制而成。
（1）Al的原子结构示意图为________；Al与NaOH溶液反应的离子方程式为_________。
(2)30Si的原子的中子数为_________；SiO2属于_________（填离子或共价）化合物。
（3）Al3+与Yn－的电子数相同，Y所在族的各元素的氢化物的水溶液均显酸性，则该族氢化物中沸点最低的是________。
（4）焊接过程中，药皮在高温下产生了熔渣和使金属不被氧化的气体，该气体是______。
（5）经处理后的熔渣36.0g（仅含Fe2O3、Al2O3、SiO2），加入足量稀盐酸，分离得到11.0g固体；滤液中加入过量NaOH溶液，分离得到21.4g固体；则此熔渣中Al2O3的质量分数为__________________。
具有相同电子层结构的三种微粒An＋、Bn－和C，下列分析正确的是(　　)
A．原子序数关系：C>B>A
B．微粒半径关系：r(Bn－)<r(An＋)
C．微粒C是稀有气体元素的原子
D．原子半径关系是：r(A)<r(B)<r(C)

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网