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某+2价离子的电子排布式为1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
6
3d
9
,该元素在周期表中所属的族是( )
A.IIA
B.IIB
C.VIII
D.IB
试题答案
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D
该离子的核外电子数27,所以其质子数是29,是铜元素,为第四周期,第IB。答案选D。
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根据钫在周期表中的位置预言其性质,其中不正确的是( )
A.在碱金属中原子半径最大
B.其单质的熔点比金属钠的熔点低
C.氧化物对应的水化物是极强的碱
D.在空气中燃烧时生成氧化物Fr
2
O
I、表中①~⑥为部分短周期元素的化合价及原子半径
元素性质[
元素编号
①
②
③
④
⑤
⑥
原子半径/nm
0.102
0.110
0.074
0.075
0.071
0.099
最高化合价
+6
+5
+5
+7
最低化合价
-2
-3
-2
-3
-1
-1
II、B与C两元素可形成化合物CB
2
、CB
3
,二者均可用于制备化合物甲
III、A与B两元素可形成化合物AB、AB
2
,二者均可用于制备化合物乙。
A、B、C均为上表中的元素,甲、乙为中学常见强酸。
请回答下列问题
(1)写出B元素位于周期表中的位置__________________
(2)A元素气态氢化物的结构式为_____,写出上述元素形成的最稳定的氢化物的电子式____
(3)下列关于物质甲、乙的说法中正确的是__________(填字母)
a.二者的浓溶液在常温时均可用铁制容器贮存
b.二者的浓溶液在敞口容器中放置,质量都会变化
c.二者的浓溶液在常温时均与铜反应 d.二者的稀溶液均具有强氧化性
(4)请写出工业上由CB
2
制备CB
3
的化学方程式___________________________。写出工业生产强酸乙的过程中制备化合物AB的化学方程式______________
在下列各项叙述中,你认为正确的是( )
A.构成单质分子的微粒一定含有共价键
B.在NaCl中,除存在Na
+
和Cl
-
的静电吸引作用外,还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用
C.HF的稳定性较强,是因为其分子间能形成氢键
D.含有共价键的物质一定是共价化合物
下列各组中前者的碱性比后者强的是( )
A. KOH和Al(OH)
3
B.Mg(OH)
2
和NaOH
C.Al(OH)
3
和Mg(OH)
2
D.Mg(OH)
2
和Ca(OH)
2
下列各组微粒半径(r)之比大于1的是( )
A.r
F
/r
Cl
B.r
I
-
/r
I
C.r
Mg
2+
/r
Na
+
D.r
F
-
/r
Cl
-
下列叙述中,正确的是( )
A.两种微粒,若核外电子排布完全相同,则其化学性质一定相同
B.原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表IIA族
C.离子化合物中可能含有共价键,但共价化合物中一定不含离子键
D.凡单原子形成的离子,一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布
下列各项中,前面的能级先填入电子的为( )
①3d和4s ②4p和5s ③5s和4d ④5p和4d
A.
① ②
B.②③
C.②④
D.③④
元素A、B、C原子核内质子数之和为31,最外层电子数之和为17,这三种元素是( )
[A、 N、P、Cl B、 P、O、S C、 N、O、S D、 O、F、Cl
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