题目内容

18．下列化合物中阴离子半径最大的是（　　）
A．LiIB．NaBrC．KClD．CsF

分析 题目中阴离子都为卤素阴离子，同主族核电荷数越大离子半径越大，据此解答．

解答 解：阴离子都为卤素阴离子，元素的核电核数越大，离子半径越大，则阴离子半径最大的是I-离子，故选A．

点评 本题考查离子半径的大小比较，题目难度不大，注意从同主族半径的变化规律来判断．

练习册系列答案
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8．下列有机物中，核磁共振氢谱中出现三组峰，且峰面积之比为：2：2：1的是（　　）
A．CH3CH2CH2OHB．CH3OCH3C．CH2=CH-CH3D．一氯苯
9．常温下，相同pH的硫酸溶液和硫酸铝溶液中由水电离出的c（H+）分别是1.0×10-amol/L和1.0×10-bmol/L，水的电离度分别是α1和α2，则下列关系正确的是（　　）
A．α1=α2B．a+b=14C．a＜bD．a＜7，b＞7
6．既可用来除去甲烷中的乙烯，又可用来鉴别甲烷与乙烯的方法是（　　）
A．把气体通入足量液溴中B．在导管口处点燃
C．一定条件下与H2发生加成反应D．把气体通入足量溴水中
13．检验溶液中的离子或物质，所用方法正确的是（　　）
A．加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成，证明一定有Cl-存在
B．加入BaCl2溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成，证明一定有SO42-
C．加入KSCN溶液和H2O2溶液，有血红色生成，证明一定含有Fe3+
D．加入KI淀粉溶液，变蓝色，说明可能有Cl2、Br2、I2
3．在密闭容器中，进行反应X（g）+3Y（g）?2Z（g），达到平衡后，其他条件不变，只增加X的量，下列叙述中正确的是（　　）
A．正反应速率增大，逆反应速率减小B．X的转化率变大
C．Y的转化率变大D．新平衡时X的体积分数减小
10．一定量氢气在氯气中燃烧，所得混合气体用100mL 2.00moL•L-1NaOH溶液恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.05mol．试计算下列问题：
（1）所得溶液中Cl-的物质的量为0.15mol；
（2）所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n（C12）：n（H2）为2：1．
7．下列说法或表示法正确的是（　　）
A．氢气与氧气反应生成等量的水蒸气和液态水，前者放出热量多
B．需要加热的反应说明它是吸热反应
C．在稀溶液中：H+（aq）+OH-（aq）═H2O，△H=-57.3kJ/mol，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ
D．1molS完全燃烧放热297.3kJ，其热化学方程式：S+O2═SO2，△H=-297.3 kJ/mol
8．下列说法正确的是（　　）
A．物质的量就是物质粒子的数量的简称
B．摩尔是用来描述物质所含微粒数目多少的基本物理量
C．“1 mol氢”和“1 mol锌粒”的表达方式都是错的
D．相同质量的CO和CO2所含的原子总数目之比为21：22

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