题目内容
【题目】某溶液中含有两种溶质NaCl和H2SO4，它们的物质的量之比为1︰1。用石墨做电极电解该溶液时，下列叙述不正确的是
A. 阴极只析出H2 B. 阳极先析出Cl2，后析出O2
C. 电解最后阶段为电解水 D. 溶液pH不断增大，最后为7
【答案】D
【解析】试题分析：某溶液中含有两种溶质NaCl和H2SO4，它们的物质的量之比为1︰1，用石墨做电极电解该溶液时，电解过程分阶段进行，第一阶段为阳极：2Cl--2e-=Cl2↑，阴极：2H++2e-=H2↑，第二阶段为阳极：4OH--4e－=O2↑+2H2O，阴极：4H++4e-=2H2↑，因此随着电解的进行，阳极先析出氯气后析出氧气，阴极始终析出氢气，电解开始H＋不断消耗，根据题给数据，当Cl－消耗完，氢离子仍有剩余，该溶液为硫酸钠和硫酸的混合液，第二阶段实际是在电解水，硫酸浓度升高，所以PH先增大后减小，则ABC都对D项错误，答案选D。
【题目】以下是25 ℃时几种难溶电解质的溶度积：
难溶电解质 | Mg(OH)2 | Cu(OH)2 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 |
溶度积 | 1.8×10－11 | 2.2×10－20 | 8.0×10－16 | 4.0×10－38 |
在无机化合物的提纯中，常利用难溶电解质的溶解平衡原理除去某些杂质离子。例如：
①为了除去氯化铵中的杂质Fe3＋，先将混合物溶于水，再加入一定量的试剂反应，过滤结晶即可；
②为了除去氯化镁晶体中的杂质Fe3＋，先将混合物溶于水，加入足量的氢氧化镁，充分反应，过滤结晶即可；
③为了除去硫酸铜晶体中的杂质Fe2＋，先将混合物溶于水，加入一定量的H2O2，将Fe2＋氧化成Fe3＋，调节溶液的pH＝4，过滤结晶即可。
请回答下列问题：
（1）上述三个除杂方案都能够达到很好效果，Fe3＋、Fe2＋都被转化为_____________(填化学式)而除去。
（2）①中加入的试剂应该选择___________为宜，其原因是_____________________。
（3）②中除去Fe3＋所发生的总反应的离子方程式为________。
（4）下列与③相关的叙述中，正确的是________(填字母)。
A．H2O2是绿色氧化剂，在氧化过程中不引进杂质，不产生污染
B．将Fe2＋氧化为Fe3＋的主要原因是Fe(OH)2沉淀比Fe(OH)3沉淀较难过滤
C．调节溶液pH＝4可选择的试剂是氢氧化铜或碱式碳酸铜
D．在pH>4的溶液中Fe3＋一定不能大量存在