Question

【题目】用浓度为18.4mol／L浓H2SO4溶液来配制2.0mol／L稀H2SO4 250mL，操作步骤省略，请填写下列空白：

（1）需量取浓H2SO4的体积为______________mL。

（2）所需仪器为：_____________；

（3）试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响。（填“偏高”“偏低”或“无影响”）

a. 在烧杯中稀释后未降至室温时，立即将溶液转移至容量瓶定容。对所配溶液浓度的影响_____。

b. 定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度。对所配溶液浓度的影响：__________。

c. 定容时俯视液面，对所配溶液浓度将有何影响：____________

Answer 1

【答案】 27.2 量筒、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、250ml容量瓶 偏高 偏低 偏高

【解析】（1）设需量取浓H2SO4的体积为V mL，根据稀释前后溶质物质的量相等，18.4×V×10-3=2.0×250×10-3，解得V≈27.2。

（2）结合配制溶液的方法和过程，所需仪器有：量取液体的量筒、搅拌和引流用的玻璃棒、溶解稀释液体的烧杯、定容用的胶头滴管、250ml容量瓶。

（3）根据c=n/V，误差分析时主要是考虑有关操作引起n或V的变化情况；a项，在烧杯中稀释后未降至室温时，立即将溶液转移至容量瓶定容，会导致定容时加水少了，故使V偏小，则c偏高；b项，定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度，实际加水多了，故使V偏大，则c偏低；c项，定容时俯视液面，会导致加水少了，故使V偏小，则c偏高。