题目内容
【题目】下列关于阿伏加德罗常数（NA）的说法中正确的是（ ）
A. 常温常压下的33. 6L氯气与27g铝充分反应，转移电子数为3NA
B. 4.6克Na由原子变为Na+时，共失去的电子数为0.2NA
C. 0.1mol Fe粉与足量水蒸气反应生成的H2分子数为0.1NA
D. 由CO和O2组成的混合物中共有NA个分子，其中的氧原子数为1.5NA
【答案】B
【解析】A、常温常压下Vm＞22.4L/mol，33. 6L氯气的物质的量＜1.5mol，氯气不足，转移的电子数小于3NA，故A错误；B、4.6g钠的物质的量=
=0.2mol，变为钠离子时失去的电子数为0.2 NA，故B正确；C、根据方程式3Fe+4H2O(g)
Fe3O4+4H2，0.1 mol Fe粉与足量的水蒸气反应生成H2的分子数为
NA，故C错误；D、由CO和O2组成的混合物，分子中含有的氧原子个数不等，NA个分子中含有的氧原子个数在NA~2NA之间，故D错误；故选B。
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【题目】某温度下，在甲、乙、丙、丁四个恒容密闭容器中投入H2和I2，发生反应：H2 (g) +I2 (g)
2HI(g) 。反应体系中各物质浓度的有关数据如下。
容器 | 起始浓度 | 平衡浓度 | |
c（H2）/mol·L-1 | c（I2）/mol·L-1 | c（HI）/mol·L-1 | |
甲 | 0.01 | 0.01 | 0.004 |
乙 | 0.01 | 0.02 | a |
丙 | 0.02 | 0.01 | b |
丁 | 0.02 | 0.02 | —— |
下列判断正确的是
A. 平衡时，H2的转化率：丁>甲
B. 平衡时，乙中H2的转化率等于20%
C. HI的平衡浓度：a=b>0.004
D. 丙中条件下，该反应的平衡常数K = 4
