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【题目】100mL溶液可能含有Na+NH4+Fe3+CO32SO42Cl中的若干种,取该溶液进行连续实验,实验过程如下(所加试剂均过量,气体全部逸出)下列说法不正确的是:

A. 原溶液一定存在CO32SO42NH4+

B. 原溶液一定存在Cl一定不存在Fe3+

C. 可能存在Na+,可以通过焰色反应证明其是否存在

D. 若原溶液中不存在Na+,则c(Cl)0.1mol·L1

【答案】D

【解析】加入氯化钡溶液生成沉淀,一定含有碳酸根或是硫酸根中的至少一种,则该沉淀为BaSO4BaCO3中的至少一种,沉淀部分溶解于盐酸,所以一定是BaSO4BaCO3的混合物,一定存在CO32SO42,硫酸钡沉淀是2.33g,物质的量是2.33g÷233g/mol0.01mol,碳酸根离子的物质的量是4.32.33g÷197g/mol=0.01mol,碳酸根和铁离子不共存,一定不存在Fe3+,所得到的滤液中加入氢氧化钠,出现气体,为氨气,一定含有铵根离子,根据元素守恒,铵根离子的物质的量是1.12L÷22.4L/mol=0.05mol,根据电荷守恒,阳离子所带正电荷的物质的量之和:0.05mol,阴离子所带负电荷的物质的量之和=0.01×2+0.01×2=0.04mol,所以一定存在氯离子,钠离子不能确定,n(Cl)≥0.01mol,所以c(Cl)≥0.1molL-1,则A、原溶液一定存在CO32SO42Cl,一定不存在Fe3+A正确;B、原溶液一定存在Cl,可能存在Na+一定不存在Fe3+B正确;C可能存在Na+,可以通过焰色反应证明其是否存在C正确;D、若原溶液中不存在Na+,则c(Cl)=0.1molL-1D错误,答案选D

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