题目内容
【题目】液氨气化后，分解产生的氢气可作为氢氧燃料电池的燃料。氨气分解反应的热化学方程式如下：2NH3(g) 
N2 (g) + 3H2(g) ΔH = + a kJ·mol-1 (a＞0)。请回答下列问题：
已知：2H2 (g) + O2 (g) =2H2O(l) ΔH1 = - b kJ·mol-1
NH3 (g) NH3(l) ΔH2 = - c kJ·mol-1
（1）氨气自发分解的反应条件为________（填“高温”、“ 低温”、“ 任何条件下”），4NH3(l) + 3O2 (g) = 2N2 (g) + 6H2O(l) 的 ΔH3 =_____________kJ·mol-1。
（2）H2O的电子式为_____________，水能发生电离：2H2O(l) H3O++OH-，液氨也能发生类似的电离。请写出液氨的电离方程式____________________________________。
（3）液氨气化后，分解产生的氢气可作为氢氧燃料电池的燃料,在KOH电解质溶液中，电池负极的电极反应为__________________________________________，实验室中用氢氧燃料电池作为电源采用Pt电极对液氨进行电解可以得到H2和N2 ，若电解过程中阳极收集得到4.48L气体（标况），则转移的电子的数目是_________________。
【答案】 高温 2a-3b+4c 
2NH3(l) 
NH4++NH2－ H2-2e－+2OH－===2H2O 1.2NA或7.2×1023
【解析】（1）氨气分解是吸热的体积增大的反应，根据△G=△H－T·△S＜0可以判断在高温下可以自发进行；
已知：①2NH3（g）N2（g）+3H2（g）△H=+a kJmol-1
②2H2（g）+O2（g）＝2H2O（l）△H=-b kJmol-1
③NH3（g）NH3（l）△H=-c kJmol-1
根据盖斯定律可知将①×2+②×3-③×4可得：4NH3（l）+3O2（g）＝2N2（g）+6H2O（l）△H=（2a-3b+4c）kJ/mol；
（2）H2O是共价化合物，电子式为
；液氨类似于水的电离，已知水的电离方程式可写为2H2OH3O++OH－，则液氨的电离方程式为2NH3NH4++NH2－；（3）氢气在负极发生失去电子的氧化反应，在KOH电解质溶液中，电池负极的电极反应为H2-2e－+2OH－＝2H2O；实验室用Pt电极对液氨进行电解可以得到H2和N2，则阳极收集到的气体为N2，标况下4.48L氮气的物质的量为0.2mol，而电解时氮元素的价态由-3价变为0价，故当生成0.2mol氮气时转移0.2mol×6=1.2mol电子，即1.2NA个电子。
