下列关于化学反应速率的说法中正确的是( )A．决定化学反应速率的主要因素是温度B．反应速率用于衡量化学反应进行快慢C．可逆反应达到平衡状态时正逆反应的速率都为0D．增大反应物的量或提高反应温度一定能增大反应速率题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

下列关于化学反应速率的说法中正确的是( )

A．决定化学反应速率的主要因素是温度

B．反应速率用于衡量化学反应进行快慢

C．可逆反应达到平衡状态时正逆反应的速率都为0

D．增大反应物的量或提高反应温度一定能增大反应速率

B

试题分析：A、决定化学反应速率的主要因素是反应物的性质，错误；B、反应速率用于衡量化学反应进行快慢，这是反应速率的意义，正确；C、可逆反应达到平衡状态时正逆反应的速率相等，但不为0，错误；D、增大反应物的量不一定能增大反应速率，如反应物是固体时，增大反应物的量对反应速率无影响，错误，答案选B。

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（14分）合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，其反应原理为：
N₂（g）+3H₂（g）

2NH₃（g） ?H=—92.4kJ?mol?¹
一种工业合成氨的简易流程图如下：

（1）天然气中的H₂S杂质常用常用氨水吸收，产物为NH₄HS。一定条件下向NH₄HS溶液中通入空气，得到单质硫并使吸收液再生，写出再生反应的化学方程式：。
（2）步骤II中制氯气原理如下：

对于反应①，一定可以提高平衡体系中H₂百分含量，又能加快反应速率的是           。
a.升高温度 b.增大水蒸气浓度   c.加入催化剂   d.降低压强
利用反应②，将CO进一步转化，可提高H₂产量。若1mol CO和H₂的混合气体（CO的体积分数为20%）与H₂O反应，得到1.18mol CO、CO₂和H₂的混合气体，则CO转化率为            。
（3）下左图表示500℃、60.0MPa条件下，原料气投料比与平衡时NH₃体积分数的关系。根据图中a点数据计算N₂的平衡体积分数：           。
（4）依据温度对合成氨反应的影响，在下右图坐标系中，画出一定条件下的密闭容器内，从通入原料气开始，随温度不断升高，NH₃物质的量变化的曲线示意图。

（5）上述流程图中，使合成氨放出的热量得到充分利用的主要步骤是（填序号），简述本流程中提高合成氨原料总转化率的方法：。

(15分)已知2A(g)＋B(g)

2C(g)，?H＝－a kJ/mol(a＞0)，在一个有催化剂的固定容积的容器中加入2 mol A和1 mol B，在500 ℃时充分反应达平衡后C的浓度为ω mol/L，放出热量为b kJ。
⑴比较a b(填“＞”“＝”或“＜”)。
⑵下表为不同温度下该反应的平衡常数。由此可推知，表中T₁ T₂(填“＞”、“＝”或“＜”)。

T/K	T₁	T₂	T₃
K	1.00×10⁷	2.45×10⁵	1.88×10³

若在原来的容器中，只加入2 mol C，500 ℃时充分反应达平衡后，吸收热量为c kJ，C的浓度     (填“＞”“＝”或“＜”)ωmol/L，a、b、c之间满足何种关系     (用代数式表示)。
⑶ 在相同条件下要想得到2a kJ热量，加入各物质的物质的量可能是     。
A． 4 mol A和2 mol B                   B． 4 mol A、2 mol B和2 mol C
C． 4 mol A和4 mol B                   D． 6 mol A和4 mol B
⑷为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是     。
A．及时分离出C气体                B．适当升高温度
C．增大B的浓度                    D．选择高效催化剂
⑸ 若将上述容器改为恒压容器(反应前体积相同)，起始时加入2 mol A和1 mol B，500 ℃时充分反应达平衡后，放出热量为d kJ，则d     b(填“＞”、“＝”或“＜”)，理由是_               。
⑹ 在一定温度下，向一个容积可变的容器中，通入3 mol A和2 mol B及固体催化剂，使之反应，平衡时容器内气体物质的量为起始时的90%。保持同一反应温度，在相同容器中，将起始物质的量改为4 mol A、3 mol B和2 mol C，则平衡时A的百分含量     (填“不变”、“变大”、“变小”或“无法确定”)。

（16分）复方过氧化氢消毒剂具有高效、环保、无刺激无残留，其主要成分H₂O₂。
（1）H₂O₂不稳定、易分解，Fe³^＋、Cu²^＋等对其分解起催化作用，为比较Fe³^＋和Cu²^＋对H₂O₂分解的催化效果，某化学研究小组同学分别设计了甲、乙两种实验装置。

若利用甲实验，可通过观察________现象，从而定性比较得出结论。有同学提出将FeCl₃改为Fe₂(SO₄)₃更为合理，其理由是________；若利用乙实验可进行定量分析，实验时均以生成40mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略，实验中还需要测量的数据是________。
（2）在含有表面活性剂的酸性水溶液中，以碳为电极，通直流电进行电解可制取氢气和过氧化氢，过氧化氢在（填“阴极”、“阳极”）产生。
以H₂O₂和硼氢化合物NaBH₄（B的化合价为+3价）作原料的燃料电池，可用作通信卫星电源。其工作原理如图所示，写出a极上的电极反应式：，正极材料采用MnO₂，MnO₂除了作电极材料之外还可能具有的作用为

（3）锗（Ge）与碳是同主族元素，最新研究表明有机锗具有明显的抗肿瘤活性，锗不与NaOH 溶液反应，但在有H₂O₂存在时可与NaOH 溶液反应生成锗酸盐，其化学方程式为。

一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇：CO(g)＋2H₂(g)

CH₃OH(g)，根据题意，以下说法正确的是

A．E点的平衡常数大于D点的平衡常数，且该反应的ΔH <0

B．容器中气体的总物质的量E点大于D点

C．当容器内气体密度不变时，说明该反应已达到平衡状态

D．v(甲醇)＝

mol/(L·min)^－1表示500 ℃以上反应在D点的速率

在25 ℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的浓度变化情况如图，下列说法错误的是

A．反应可表示为3X＋Y

B．从反应开始到0.4 s时，以Y表示的化学反应速率为0.25 mol·L^－1·s^－1

C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，正逆反应速率均增大

D．升高温度，平衡常数一定增大

下列有关说法正确的是

A．实验室制氢气，为了加快反应速率，可向稀H₂SO₄中滴加少量Cu(NO₃)₂溶液

B．为处理锅炉水垢中的CaSO₄，可先用饱和Na₂CO₃溶液浸泡，再加入盐酸溶解

C．反应N₂（g）+3H₂（g）

2NH₃（g）△H<0平衡时，其他条件不变，升高温度，再次达到平衡时氢气转化率增大

D．吸热反应“TiO₂（s）+2Cl₂（g）

TiCl₄（g）+O₂（g）”在一定条件下可自发进行，则该反应的△S<0

（10分）固定和利用CO₂能有效地利用资源，并减少空气中的温室气体．工业上有一种用CO₂来生产甲醇燃料的方法：CO₂(g)+3H₂(g)

CH₃OH(g)+H₂O(g)+49kJ。某科学实验将6molCO₂和8molH₂充入2L的密闭容器中，测得H₂的物质的量随时间变化如图实线所示。a，b，c，d括号内数据表示坐标．
（1）0~a，a~b，b~c，c~d四段中，平均反应速率最大的时间段是___________ ，该时间段内H₂的平均反应速率是_____________。
（2）平衡时CO₂的转化率是多少？反应前后容器内的压强比时多少？（请按计算题格式在答题卡上作答）
L)

已知4NH₃+5O₂==4NO+6H₂O，若反应速率分别用v(NH₃)、v(O₂)、v(NO)、v(H₂O)表示，则正确的关系是（）

A．4/5v(NH₃)=v(O₂）

B．5/6v(O₂)=v(H₂O)

C．2/3v(NH₃)=v(H₂O)

D．4/5v(O₂)=v(NO）