Question

【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是(　　)

A. 标准状况下，2.24 L HF含有的原子数目为0.2NA

B. 电解精练铜时，阳极质量减少6.4 g时，转移电子数一定为0.2NA

C. 常温常压下，将足量的铁粉投入含1 mol HNO3的浓硝酸中，转移的电子总数为NA

D. 将硫酸钠固体投入水中，如果n(SO)＝0.5 mol，则Na＋数目为NA

Answer 1

【答案】D

【解析】A. 标准状况下，HF不是气体，所以无法计算2.24 L HF中含有的原子数目，故A错误；B. 粗铜中含有铁、锌等杂质，电解时铁、锌优先放电，所以无法计算阳极质量减少6.4 g时转移的电子数目，故B错误；C. 常温下，铁与浓硝酸发生钝化，所以无法计算铁与浓硝酸反应时转移的电子数目，故C错误；D. 硫酸钠的化学式为Na2SO4，由硫酸钠的化学式可知，若SO42－的物质的量为0.5mol，则Na＋的物质的量为1mol，数目为NA，故D正确；答案选D。