Question

【题目】将Al片和Cu片用导线连接,一组插入浓硝酸中,一组插入稀NaOH溶液中,分别形成原电池。

(1) 写出插入稀NaOH溶液中形成原电池的负极反应______________。

(2) 写出插入浓硝酸中形成原电池的正极反应_________。

Answer 1

【答案】 Al-3e-+4OH-Al +2H2O NO3—+e-+2H+ ==NO2↑+ H2O

【解析】(1)将铝片和铜片用导线相连，一组插入烧碱溶液中，Cu与氢氧化钠不反应，Al失电子作负极，碱性条件下，Al失电子生成偏铝酸根离子，其电极反应为：Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O，故答案为：Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O；

(2)将铝片和铜片用导线相连，一组插入浓硝酸中，铝钝化，所以Cu失电子作负极，Cu-2e-=Cu2+，总反应为Cu+4H++2NO3-=Cu2+ +2NO2↑+2H2O，因此正极反应式为NO3—+e-+2H+ ==NO2↑+ H2O，故答案为：NO3—+e-+2H+ ==NO2↑+ H2O。