Question

【题目】关于室温下pH=2的盐酸和0.01molL-1的醋酸溶液，下列说法正确的是(　　)

A.两溶液中溶质的物质的量：n(CH3COOH)=n(HCl)

B.两溶液中阴离子的浓度：c(CH3COO-)＜c(Cl-)

C.相同体积的两溶液均用水稀释100倍后，盐酸的pH比醋酸的大

D.相同体积的两溶液分别与足量镁条反应，盐酸产生的气体比醋酸的多

Answer 1

【答案】B

【解析】

pH=2的盐酸和0.01molL-1的醋酸溶液的浓度均为0.01mol/L，即两种酸的浓度相等。

A．两种酸的浓度相等，即c(CH3COOH)=c(HCl)，由n=cV可知，两种酸的体积V相同时n(CH3COOH)=n(HCl)，但两酸的体积V不确定，所以不能判断两溶液中溶质的物质的量的大小关系，故A错误；

B．两种酸的浓度相等，但醋酸是弱酸、部分电离，所以两溶液中阴离子的浓度：c(CH3COO-)＜c(Cl-)，故B正确；

C．相同体积的两溶液均用水稀释100倍后，两种酸的浓度仍然相等，但醋酸是弱酸、部分电离，所以醋酸的酸性弱、pH大，故C错误；

D．两种酸的浓度相等、体积相等，则酸的物质的量：n(CH3COOH)=n(HCl)，与足量Mg反应时n(H2)=n(CH3COOH)=n(HCl)，所以生成氢气体积相等，故D错误；

故选B。