题目内容

用图示装置制备NO并验证其化学性质，实验操作如下：
①向广口瓶内注入足量热NaOH溶液，将盛有铜片的小烧杯放入瓶中．
②关闭止水夹，点燃红磷，伸人瓶中，塞好胶塞．
③待红磷充分燃烧一段时间火焰熄灭后，打开分液漏斗旋塞，向小烧杯中滴入少量稀硝酸．④打开止水夹，通人少量氧气．
（1）点燃红磷后发生反应的化学方程式为
4P+5O2
 点燃 
.
 
2P2O5
4P+5O2
 点燃 
.
 
2P2O5
，其产物与NaOH溶液反应的化学方程式为
P2O5+6NaOH═2Na3PO4+3H2O
P2O5+6NaOH═2Na3PO4+3H2O

（2）步骤③滴人稀硝酸后烧杯中的现象是
产生无色气体，溶液变为蓝色，铜片逐渐溶解
产生无色气体，溶液变为蓝色，铜片逐渐溶解
，反应的离子方程式是
3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O
3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O

（3）步骤④中打开止水夹，通人氧气的现象是
瓶内无色气体变为红棕色
瓶内无色气体变为红棕色
，此现象说明NO具有
还原
还原
性．
分析：（1）P单质在氧气中燃烧生成五氧化二磷，属于酸性氧化物，可以和强碱反应生成对应的盐和水；
（2）金属铜可以和稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮以及水，根据离子方程式的书写方法来回答；
（3）一氧化氮是无色气体，可以被氧气氧化成红棕色的二氧化氮．
解答：解：（1）P单质在氧气中燃烧生成五氧化二磷，即4P+5O2
 点燃 
.
 
 2P2O5，P2O5属于酸性氧化物，可以和强碱氢氧化钠反应生成对应的盐磷酸钠和水，
即P2O5+6NaOH═2Na3PO4+3H2O，
故答案为：4P+5O2
 点燃 
.
 
 2P2O5；P2O5+6NaOH═2Na3PO4+3H2O；
（2）打开分液漏斗旋塞，向小烧杯中滴入少量稀硝酸，则金属铜会和硝酸之间反应生成硝酸铜、一氧化氮以及水，即3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O，
故答案为：产生无色气体，溶液变为蓝色，铜片逐渐溶解；3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O；
（3）一氧化氮是无色气体，可以被氧气氧化成红棕色的二氧化氮，此过程氮元素化合价升高，所以体现了一氧化氮的还原性，
故答案为：瓶内无色气体变为红棕色；还原．
点评：本题考查学生氮族元素以及化合物的性质知识，属于综合知识的考查，注意知识的积累是关键，难度不大．
练习册系列答案
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（08年北京卷）(17分)X、Y、Z、W为含有相同电子数的分子或离子，均由原子序数小于10的元素组成，X有5个原子核。通常状况下，W为无色液体。

已知：X+YZ+W

(1)Y的电子式是_______________。

(2)液态Z和W的电离相似，都可电离出电子数相同的两种离子，液态Z的电离方程式是___。

(3)用图示装置制备NO并验证其还原性。有下列主要操作：

a.向广口瓶内注入足量热NaOH溶液，将盛有铜片的小烧杯放入瓶中。

b.关闭止水夹，点燃红磷，伸入瓶中，塞好胶塞。

c.待红磷充分燃烧，一段时间后打开分液漏斗旋塞，向烧杯中滴入少量稀硝酸。

①步骤c后还缺少的一步主要操作是______________________。

②红磷充分燃烧的产物与NaOH溶液反应的离子方程式是_________。

③步骤c滴入稀硝酸后烧杯中的现象是______________

反应的离子方程式是_____________________________。

(4)一定温度下，将1 mol N2O4置于密闭容器中，保持压强不变，升高温度至T1的过程中，气体由无色逐渐变为红棕色。温度由T1继续升高到T2的过程中，气体逐渐变为无色。若保持T2,增大压强，气体逐渐变为红棕色。气体的物质的量n随温度T变化的关系如图所示。

①温度在T1-T2之间，反应的化学方程式是_________。

②温度在T2-T3之间，气体的平均相对分子质量是（保留1位小数）______________。
X、Y、Z、W为含有相同电子数的分子或离子，均由原子序数小于10的元素组成，X有5个原子核。通常状况下，W为无色液体。

已知:X+YZ+W      

(1)Y的电子式是_________________________。

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(3)用图示装置制备NO并验证其还原性。有下列主要操作：

a.向广口瓶内注入足量热NaOH溶液，将盛有铜片的小烧杯放入瓶中。

b.关闭止水夹，点燃红磷，伸入瓶中，塞好胶塞。

c.待红磷充分燃烧，一段时间后打开分液漏斗旋塞，向烧杯中滴入少量稀硝酸。

①步骤c后还缺少的一步主要操作是_______________________________________。

②红磷充分燃烧的产物与NaOH溶液反应的离子方程式是  ___________________________________________________________________。

③步骤c滴入稀硝酸后烧杯中的现象是______________________________________

 ____________________________________________________________________。

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     a．向广口瓶内注入足量热NaOH溶液，将盛有铜片的小烧杯放入瓶中。

b．关闭止水夹，点燃红磷，伸入瓶中，塞好胶塞。

c．待红磷充分燃烧，一段时间后打开分液漏斗旋塞，向烧杯中滴入少量稀硝酸。

①步骤c后还缺少的一步主要操作是___________________。

②红磷充分燃烧的产物与NaOH溶液反应的离子方程式是  ____________________________________________________________________。

③步骤c滴入稀硝酸后烧杯中的现象是_____________________________________

______________________________________________________________________。反应的离子方程式是____________________________________________________。

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a.向广口瓶内注入足量热NaOH溶液，将盛有铜片的小烧杯放入瓶中。
b.关闭止水夹，点燃红磷，伸入瓶中，塞好胶塞。
c.待红磷充分燃烧，一段时间后打开分液漏斗旋塞，向烧杯中滴入少量稀硝酸。
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②红磷充分燃烧的产物与NaOH溶液反应的离子方程式是  ____________________________________________________________________。
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______________________________________________________________________。
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