题目内容
【题目】图1是部分短周期元素的常见化合价与原子序数的关系图：
请回答下列问题：
(1)元素F在周期表中的位置为________________
(2)C、D、E、G的简单离子半径由大到小的顺序为_______________(用离子符号表示)。
(3)二元化合物X是含有元素A的18电子分子，3 g X(g)在25 ℃ 101 kPa 下完全燃烧生成稳定的化合物时放出Q kJ的热量，写出表示X燃烧热的热化学方程式：________________
(4)某同学设计实验用图2所示装置证明元素A、B、F的非金属性强弱(其中溶液b和溶液c均足量)。
①溶液b为_________________
②溶液c中发生反应的离子方程式为__________________
【答案】第三周期第ⅣA族 S2－>O2－>Na＋>Al3＋ C2H6(g)＋7/2O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(l) ΔH＝－10QkJ/mol 饱和NaHCO3溶液 SiO32-＋CO2＋H2O===H2SiO3↓＋CO32-
【解析】
根据题意可知，本题考查元素周期表，元素化合价、离子半径大小、热化学方程式的书写，运用元素周期律、离子半径大小比较方法、热化学方程式书写步骤分析。
（1）由图1分析可得，A为C，B为N、C为O、D为Na、E为Al、F为Si、G为S,因此F在周期表中的位置为第三周期第ⅣA族；
故答案为：第三周期第ⅣA族；
（2）电子层越多，离子半价越大，具有相同电子排布的离子中原子序数大的离子半径小，则S2－>O2－>Na＋>Al3＋，
故答案为：S2－>O2－>Na＋>Al3＋；
(3) 二元化合物X是含有元素A的18电子分子，X为C2H6，3 g X(g)在25 ℃ 101 kPa 下完全燃烧生成稳定的化合物时放出Q kJ的热量，则X燃烧热的热化学方程式为C2H6(g)＋
O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(l) ΔH＝－10QkJ/mol；
故答案为：C2H6(g)＋O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(l) ΔH＝－10QkJ/mol；
（4）①证明元素A、B、F的非金属性强弱，则应用A、B、F对应的最高价氧化物的水化物和其相应盐进行反应来验证，因此溶液a和b、c分别为HNO3、饱和NaHCO3、Na2SiO3溶液；
故答案为：饱和NaHCO3溶液；
溶液b中产生的二氧化碳通入c中 Na2SiO3溶液中发生反应的离子方程式为SiO32-＋CO2＋H2O===H2SiO3↓＋CO32-；
故答案为：SiO32-＋CO2＋H2O===H2SiO3↓＋CO32-。
【题目】有
两种烃，其相关信息如表所示：
烃 | 相关信息 |
| 完全燃烧的产物中n(CO2):n(H2O)=2:1，28<Mr(A)<60；不能使溴的四氯化碳溶液褪色；一氯代物只有一种结构 |
| 饱和链烃；常温常压下呈气态；二溴代物有三种 |
(1)烃
的实验式是______________。
(2)烃的结构简式是______________。
(3)烃
的三种二溴代物的结构简式分别为___________、___________、___________。
