Question

【题目】某化学实验小组同学利用如图所示装置制备氨气，并探究氨气的性质（部分仪器已略去）。请回答:

I．实验室制备氨

(1)实验室制备氨气的化学方程式为_______；干燥氨气常用的干燥剂是__________。

(2)若观察到装置B中的烧瓶内产生了红色喷泉，则说明氨气具有的性质是______。

II．探究NH3的还原性。用氨气和如图所示仪器设计实验。

(3)①NH3与Na2O2反应不会生成NO、NO2的现象是__________。

②检验产物是否有H2O等，按气流从左至右，仪器连接顺序为__________。

(4)G装置的作用是____________。

(5)实验完毕后，D装置中收集到一定量气体；将E中得到的固体加入少量酚酞试液中，观察到溶液变红；F装置中无水CuSO4不变蓝，据此写出E中反应的化学方程式：______。

Answer 1

【答案】2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O 碱石灰 极易溶于水，与水反应生成碱 F中气体不会变成红棕色 E、F、G、D 吸收多余的氨气并防止倒吸 2NH3+3Na2O2==N2+6NaOH

【解析】

(1)实验室制备氨气，用NH4Cl与Ca(OH)2在加热的条件下反应；干燥氨气常用碱性干燥剂。

(2)若观察到装置B中的烧瓶内产生了红色喷泉，一方面表明氨气在水中的溶解度大，另一方面表明溶解后的产物显碱性。

(3)①NH3与Na2O2反应不会生成NO、NO2，则不产生NO2表现的气体颜色。

②检验产物是否有H2O等，应使用F装置，且在气体通入溶液前进行。

(4)G装置氨气不溶于CCl4，逸出后被硫酸吸收。

(5)实验完毕后，D装置中收集到一定量气体，则气体不易溶于水；将E中得到的固体加入少量酚酞试液中，观察到溶液变红，则固体显碱性；F装置中无水CuSO4不变蓝，则不生成水。

(1)实验室制备氨气，用NH4Cl与Ca(OH)2在加热的条件下反应，化学方程式为2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；干燥氨气，不能用浓硫酸和无水氯化钙，常用的干燥剂是碱石灰。答案为：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；碱石灰；

(2)装置B中的烧瓶内产生了红色喷泉，则表明氨气在水中的溶解产物显碱性，则说明氨气具有的性质是极易溶于水，与水反应生成碱。答案为：极易溶于水，与水反应生成碱；

(3)①NH3与Na2O2反应不会生成NO、NO2，则气体不呈现NO2的颜色，现象是F中气体不会变成红棕色。答案为：F中气体不会变成红棕色；

②检验产物是否有H2O等，应使用F装置，且在气体通入溶液前进行，按气流从左至右，仪器连接顺序为E、F、G、D。答案为：E、F、G、D；

(4) G装置氨气不溶于CCl4，逸出后被硫酸吸收，则G装置的作用是吸收多余的氨气并防止倒吸。答案为：吸收多余的氨气并防止倒吸；

(5)实验完毕后，D装置中收集到的气体不易溶于水；E中固体显碱性；F装置中无水CuSO4不变蓝，则不生成水。由此可确定，固体不可能为Na2O、Na2O2，只能为NaOH，气体只能为N2，据此得出E中反应的化学方程式：2NH3+3Na2O2==N2+6NaOH。答案为：2NH3+3Na2O2==N2+6NaOH。