题目内容

【题目】下列实验方法能达到实验目的是:

A.用分液漏斗从食醋中分离出乙酸

B.用焰色反应鉴别Na2SO4Na2CO3

C.NaOH 溶液除去Cl2中混有的少量HCl

D.CCl4萃取溴水中的溴

【答案】D

【解析】

A. 乙酸与水互溶,液体不分层,不能用分液漏斗分离,A错误;

B. Na2SO4Na2CO3都含有Na+,焰色反应均为黄色,不能用焰色反应鉴别,B错误;

C. NaOH溶液既能与HCl反应,又能与Cl2反应,C错误;

D. 溴微溶于水,易溶于CCl4,所以可用CCl4萃取溴水中的溴,D正确;

故选D

练习册系列答案
相关题目

【题目】工业上硝酸的制备和自然界中硝酸的生成既有相同之处,又有区别。路线①②③是工业生产硝酸的主要途径,路线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷电高能固氮过程中硝酸的生成途径。

(1)写出N2的一种用途_____________________

(2)工业合成NH3的化学方程式为______________________

(3)写出工业制硝酸第③步反应化学方程式_____________________

(4)硝酸是一种强氧化性、腐蚀性的强酸,其还原产物因硝酸浓度的不同而有变化,从总体上说,硝酸浓度越高,平均每分子硝酸得到的电子数越少,浓硝酸的还原产物主要为NO2,稀硝酸的还原产物主要为NO。 实验室中,常用Cu与浓HNO3反应制取NO2,用Cu与稀HNO3反应制取NO。

(ⅰ)请写出实验室中用Cu与浓HNO3反应制取NO2的化学方程式:____________。该反应中发生氧化反应的物质是_______,1 mol氧化剂_________(填“得到”或“失去”)_______ mol电子。

(ⅱ)64.0 g Cu与适量的浓HNO3反应,铜全部溶解后,共收集到标准状况下22.4 L的气体(NO2和NO的混合气体),反应中消耗HNO3的物质的量是______

A.1.5 mol B.2.0 mol C.2.5 mol D.3.0 mol

(ⅲ)实际上硝酸不仅可被还原为NO2或NO,浓度更稀时硝酸还可以被还原为N2O、N2、NH4NO3等。请将3种物质:FeSO4、Fe(NO33和Fe2(SO43分别填入下面对应的横线上,组成一个未配平的化学方程式。

HNO3______ ____________ + N2O↑ + H2O(2分)

并配平其对应的离子方程式:__Fe2+__NO3__H__Fe3+__N2O↑+__H2O

违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com

精英家教网