以下各种分子中.所有的原子都在同一平面上的是( )A．乙烷B．乙烯C．四氯化碳D．甲苯题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

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题目内容

7．以下各种分子中，所有的原子都在同一平面上的是（　　）

A．

乙烷

B．

乙烯

C．

四氯化碳

D．

甲苯

分析在常见的有机化合物中甲烷是正四面体结构，乙烯和苯是平面型结构，乙炔是直线型结构，其它有机物可在此基础上进行判断．

解答解：A．乙烷具有甲烷的结构特点，所有原子不可能在同一个平面上，故A错误；
B．乙烯具有平面型结构，分子中所有原子都在同一平面上，故B正确；
C．四氯化碳具有甲烷的结构特点，所有原子不可能在同一个平面上，故C错误；
D．甲苯含有甲基，所有原子不可能在同一个平面上，故D错误．
故选B．

点评本题考查有机物的空间结构，题目难度不大，注意把握甲烷、乙烯和苯的结构特点．

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17．有八种物质：①甲烷　②苯　③聚乙烯　④聚乙炔　⑤2-丁炔　⑥环己烷　⑦邻二甲苯　⑧环己烯，既能使酸性KMnO₄溶液褪色，又能与溴水反应使之褪色的是（　　）

③④⑤⑦⑧

18．某有机物的结构简式为

，它在一定条件下可能发生的反应（　　）
①加成；②水解；③取代；④氧化；⑤中和；⑥消去；⑦还原；⑧加聚．

①③④⑤⑥⑦⑧

①③④⑤⑦⑧

①③⑤⑥⑦

②③④⑤⑥

15．氮气是制备含氮化合物的一种重要物质，而含氮化合物的用途广泛．
（1）图1中表示两个常见的固氮反应：

①N₂+3H₂═2NH₃
②N₂+O₂═2NO的平衡常数（lgK）与温度的关系，
根据图中的数据判断下列说法正确的是D（填序号）．
A．反应②为放热反应
B．常温下，反应①的反应速率很大，而反应②的反应速率很小
C．升高温度，反应①的反应速率增大，反应②的反应速率减小
D．在常温下，利用反应①固氮和利用反应②固氮反应程度相差很大
（2）工业上也可在碱性溶液中通过电解的方法实现由N₂制取NH₃：2N₂+6H₂O

$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$ 4NH₃+3O₂，通入N₂的一极是阴极（填“阴极”或“阳极”），阳极的电极反应式是4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑ 或2H₂O-4e^-=O₂↑+4H⁺．
（3）根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温、常压、光照条件下，N₂在催化剂（掺有少量Fe₂O₃的TiO₂）表面与水发生反应：①N₂（g）+3H₂O（l）═2NH₃（g）+

$\frac{3}{2}$ O₂（g）△H=a kJ/mol．
已知：②N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g）△H=-92.4kJ/mol，
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-571.6kJ/mol，则a=+765.0KJ．
（4）已知：4NH₃（g）+3O₂（g）═2N₂（g）+6H₂O（g）△H=-1316kJ•mol^-1，氨是一种潜在的清洁能源，可用作碱性燃料电池的燃料．
①当温度不同（T₂＞T₁）、其他条件相同时，如图2中图象正确的是乙（填代号）．
②该燃料电池的负极反应式是2NH₃-6e^-+6OH^-═N₂↑+6H₂O．
（5）工业上合成氨时，温度过高，氨气的产率降低，试从化学平衡移动原理的角度加以解释：由工业合成氨反应N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4 kJ/mol可知该反应的正反应为放热反应，温度过高时，导致平衡逆向移动，因而氨气的产率降低．

2．工业上用亚硫酸氢钠（NaHSO₃）与碘酸钠（NaIO₃）反应制备单质碘．试配平该反应的化学方程式，并标出电子转移的总数及方向．
2NaIO₃+5NaHSO₃→3NaHSO₄+2Na₂SO₄+1I₂+1H₂O．

12．下列纯净物中既能跟氢气反应，又能跟高锰酸钾溶液反应，但既不能跟溴水发生加成反应，又不能发生加聚反应的是（　　）

19．若不断地升高温度，实现“雪花→水→水蒸气→氧气和氢气”的变化．在变化的各阶段被破坏的粒子间的相互作用依次是（　　）

	A．	氢键；分子间作用力；非极性键
	B．	氢键；氢键；极性键
	C．	氢键；极性键；分子间作用力
	D．	分子间作用力；氢键；非极性键

16．氯及其化合物在合成消毒剂、药物等方面具有广泛用途．二氧化氯（ClO₂，黄绿色易溶于水的气体）是高效、低毒的消毒剂，某兴趣小组通过如图装置，对二氧化氯及氯气的性质进行了研究：
（1）打开分液漏斗A的活塞，烧瓶中发生反应：2NaClO₃+4HCl

$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ 2ClO₂↑+Cl₂↑+2NaCl+2H₂O
为使ClO₂在C中被稳定剂充分吸收，滴加稀盐酸的速度宜慢（填“快”或“慢”）．
（2）ClO₂处理过的饮用水会含有一定量的NaClO₂．若要除去超标的NaClO₂，下列物质最适宜的是d（填标号）．
a．明矾 b．碘化钾 c．盐酸 d．硫酸亚铁
（3）写出D中甲烷的第一步反应化学方程式CH₄+Cl₂

$\stackrel{光照}{→}$ CH₃Cl+HCl
（4）E装置的作用是cd（填编号）．
a．收集气体 b．吸收氯气 c．防止倒吸 d．吸收氯化氢
（5）E装置除生成盐酸外，还含有有机物，从E中分离出盐酸的最佳方法为分液．
该装置还有缺陷，原因是没有进行尾气处理，其尾气主要成分为ab（填编号）．
a．CH₄ b．CH₃Cl c．CH₂Cl₂d．CHCl₃

17．有一未知浓度的盐酸25mL，在加入5mol•L^-1AgNO₃溶液25mL后，改加NaOH溶液，结果用去1.0mol•L^-1　NaOH溶液25mL恰好完全中和，则此盐酸的物质的量浓度为（　　）（　　）