题目内容

7．以下各种分子中，所有的原子都在同一平面上的是（　　）
A．乙烷B．乙烯C．四氯化碳D．甲苯

分析 在常见的有机化合物中甲烷是正四面体结构，乙烯和苯是平面型结构，乙炔是直线型结构，其它有机物可在此基础上进行判断．

解答 解：A．乙烷具有甲烷的结构特点，所有原子不可能在同一个平面上，故A错误；
B．乙烯具有平面型结构，分子中所有原子都在同一平面上，故B正确；
C．四氯化碳具有甲烷的结构特点，所有原子不可能在同一个平面上，故C错误；
D．甲苯含有甲基，所有原子不可能在同一个平面上，故D错误．
故选B．

点评 本题考查有机物的空间结构，题目难度不大，注意把握甲烷、乙烯和苯的结构特点．

练习册系列答案
相关题目
17．有八种物质：①甲烷　②苯　③聚乙烯　④聚乙炔　⑤2-丁炔　⑥环己烷　⑦邻二甲苯　⑧环己烯，既能使酸性KMnO4溶液褪色，又能与溴水反应使之褪色的是（　　）
A．①④⑤⑧B．②⑤⑦⑧C．④⑤⑧D．③④⑤⑦⑧
18．某有机物的结构简式为，它在一定条件下可能发生的反应（　　）
①加成；②水解；③取代；④氧化；⑤中和；⑥消去；⑦还原；⑧加聚．
A．①③④⑤⑥⑦⑧B．①③④⑤⑦⑧C．①③⑤⑥⑦D．②③④⑤⑥
15．氮气是制备含氮化合物的一种重要物质，而含氮化合物的用途广泛．
（1）图1中表示两个常见的固氮反应：

①N2+3H2═2NH3
②N2+O2═2NO的平衡常数（lgK）与温度的关系，
根据图中的数据判断下列说法正确的是D（填序号）．
A．反应②为放热反应
B．常温下，反应①的反应速率很大，而反应②的反应速率很小
C．升高温度，反应①的反应速率增大，反应②的反应速率减小
D．在常温下，利用反应①固氮和利用反应②固氮反应程度相差很大
（2）工业上也可在碱性溶液中通过电解的方法实现由N2制取NH3：2N2+6H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$4NH3+3O2，通入N2的一极是阴极（填“阴极”或“阳极”），阳极的电极反应式是4OH--4e-=2H2O+O2↑ 或2H2O-4e-=O2↑+4H+．
（3）根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂（掺有少量Fe2O3的TiO2）表面与水发生反应：①N2（g）+3H2O（l）═2NH3（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）△H=a kJ/mol．
已知：②N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol，
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ/mol，则a=+765.0KJ．
（4）已知：4NH3（g）+3O2（g）═2N2（g）+6H2O（g）△H=-1316kJ•mol-1，氨是一种潜在的清洁能源，可用作碱性燃料电池的燃料．
①当温度不同（T2＞T1）、其他条件相同时，如图2中图象正确的是乙（填代号）．
②该燃料电池的负极反应式是2NH3-6e-+6OH-═N2↑+6H2O．
（5）工业上合成氨时，温度过高，氨气的产率降低，试从化学平衡移动原理的角度加以解释：由工业合成氨反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4 kJ/mol可知该反应的正反应为放热反应，温度过高时，导致平衡逆向移动，因而氨气的产率降低．
2．工业上用亚硫酸氢钠（NaHSO3）与碘酸钠（NaIO3）反应制备单质碘．试配平该反应的化学方程式，并标出电子转移的总数及方向．
2NaIO3+5NaHSO3→3NaHSO4+2Na2SO4+1I2+1H2O．
12．下列纯净物中既能跟氢气反应，又能跟高锰酸钾溶液反应，但既不能跟溴水发生加成反应，又不能发生加聚反应的是（　　）
A．裂化汽油B．直馏汽油C．甲苯D．苯
19．若不断地升高温度，实现“雪花→水→水蒸气→氧气和氢气”的变化．在变化的各阶段被破坏的粒子间的相互作用依次是（　　）
A．氢键；  分子间作用力；  非极性键
B．氢键；  氢键；          极性键
C．氢键；  极性键；        分子间作用力
D．分子间作用力；  氢键；  非极性键
16．氯及其化合物在合成消毒剂、药物等方面具有广泛用途．二氧化氯（ClO2，黄绿色易溶于水的气体）是高效、低毒的消毒剂，某兴趣小组通过如图装置，对二氧化氯及氯气的性质进行了研究：
（1）打开分液漏斗A的活塞，烧瓶中发生反应：2NaClO3+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O
为使ClO2在C中被稳定剂充分吸收，滴加稀盐酸的速度宜慢（填“快”或“慢”）．
（2）ClO2处理过的饮用水会含有一定量的NaClO2．若要除去超标的NaClO2，下列物质最适宜的是d（填标号）．
a．明矾  b．碘化钾   c．盐酸    d．硫酸亚铁
（3）写出D中甲烷的第一步反应化学方程式CH4+Cl2 $\stackrel{光照}{→}$ CH3Cl+HCl
（4）E装置的作用是cd（填编号）．
a．收集气体       b．吸收氯气     c．防止倒吸      d．吸收氯化氢
（5）E装置除生成盐酸外，还含有有机物，从E中分离出盐酸的最佳方法为分液．
该装置还有缺陷，原因是没有进行尾气处理，其尾气主要成分为ab（填编号）．
a．CH4 b．CH3Cl     c．CH2Cl2d．CHCl3
17．有一未知浓度的盐酸25mL，在加入5mol•L-1AgNO3溶液25mL后，改加NaOH溶液，结果用去1.0mol•L-1　NaOH溶液25mL恰好完全中和，则此盐酸的物质的量浓度为（　　）（　　）
A．0.5mol•L-1B．2.0mol•L-1C．1.5 mol•L-1D．1.0mol•L-1

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网