题目内容

下列各组性质的比较中正确的是
A．酸性： HClO4＜HBrO4＜HIO4B．碱性强弱： KOH > NaOH > LiOH
C．稳定性： PH3＞H2S＞H ClD．氧化性： I2＞Br2＞Cl2
B
A错误，最高价含氧酸酸性随中心元素的非金属性增强而增强，所以正确的应该是
HClO4〉HBrO4〉HIO4
B正确，碱性强弱与金属的金属性有关，金属性越强，其形成的碱，碱性越强。
C错误，氢化物稳定性与元素的非金属性有关，非金属性越强，氢化物越稳定，HCl是三种物质中最稳定的。
D错误，正确的为：Cl2＞Br2＞I2
练习册系列答案
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有aA3+和bBn－两种离子，它们的电子层结构相同，则n值是           （     ）
A．a-3-bB．b-3-aC．a+3-bD．a-3+b
下列有关说法正确的是（）
A．电子层结构相同的微粒其化学性质一定相同
B．元素的原子失去电子数越多该元素还原性就越强
C．同种元索形成的双原子分子中一定含有非极性共价键
D．单质中一定含有化学键
根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断，其中正确的是
A．锂、钠、钾的原子失电子能力逐渐增强B．钠比镁活泼
C．溴单质的氧化性比氯气强D．氢氧化钠比氢氧化钾的碱性强
法国里昂的科学家发现一种只有四个中子构成的粒子，这种粒子被称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”。下列关于“四中子”粒子的说法不正确的是
A．该粒子不显电性B．该粒子质量数为4
C．该粒子质量比氢原子大D．在周期表中与氢元素在同一周期
下列各种性质的比较中．正确的是         （   ）
A．分子的稳定性：HF>H2O>NH3B．熔点：金刚石>汞>硫
C．离子的半径：Cl->Al3+>Na+D．沸点：AsH3>PH3>NH3
下列说法中不正确的是
A．σ键比π键的电子云重叠程度大，形成的共价键强
B．s－s σ键与s－p σ键的电子云形状对称性相同
C．C=C双键的键能是C—C单键键能的2倍
D．N2分子中有一个σ键，2个π键
根据X、Y、Z、W四种常见元素的下列信息，回答有关问题：
信息1：上述四种元素均为短周期元素，其原子序数依次增大，且原子核外最外层电子数均不少于2。
(1)根据信息1，X一定不是________(填序号)；
A．氢B．碳C．氧D．硫
信息2：上述四种元素的单质均能在足量的氧气中燃烧，生成的四种氧化物中，有两种能溶于稀硫酸，三种能溶于浓氢氧化钠溶液，氧化物的相对分子质量都大于26。
(2)这四种元素中是否有一种是铝元素________(填“是”或“否”)；
信息3：向上述四种元素的单质组成的混合物中加入足量稀盐酸，固体部分溶解，过滤，向滤液中加入过量的烧碱溶液，最终溶液中析出白色沉淀。
(3)生成白色沉淀物的化学式为_________________________________________；
信息4：向上述四种元素的单质组成的混合物中加入足量烧碱溶液，固体部分溶解，过滤，向滤液中加入足量的稀盐酸，最终溶液中析出白色沉淀。
(4)生成白色沉淀物的化学式为___________________________________________。
下列说法正确的是(    )
A．在物质的量均为1mol的LiH、LiD、LiT三种物质中，质子数之比为4∶5∶6
B．Ca2+、K+、Cl-、S2-四种离子的半径依次减小
C．在原子中，质量数一定大于质子数
D．一个乙烷分子中存在7对共用电子

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