下列说法中不正确的是A．σ键比π键的电子云重叠程度大.形成的共价键强B．s-s σ键与s-p σ键的电子云形状对称性相同C．C=C双键的键能是C-C单键键能的2倍D．N2分子中有一个σ键.2个π键题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

下列说法中不正确的是

A．σ键比π键的电子云重叠程度大，形成的共价键强

B．s－s σ键与s－p σ键的电子云形状对称性相同

C．C=C双键的键能是C—C单键键能的2倍

D．N₂分子中有一个σ键，2个π键

C

双键的键能是147千卡/mol ，单键的键能是83.1千卡/mol，C=C双键的键能不是C—C单键键能的2倍，选C。

练习册系列答案

同步练习西南师范大学出版社系列答案

补充习题江苏系列答案

快乐练练吧云南科技出版社系列答案

学练快车道口算心算速算天天练系列答案

口算心算速算巧算系列答案

口算心算速算天天练习簿系列答案

新课程学习与测评高中版系列答案

蓉城学霸系列答案

胜券在握阅读系列答案

新课程实验报告系列答案

相关题目

在元素周期表中的某些元素之间存在着特殊的“对角线关系”，例如：　Li～Mg、Be ～Al 、B ～Si相似等，下列说法不正确的是
A．氢氧化铍是两性氢氧化物
B．B、Si的电负性数值相似
C．Li和Mg的原子半径相近，且核外电子排布相近
D．AlCl₃和BeCl₂都是共价化合物

下列各组性质的比较中正确的是

A．酸性： HClO₄＜HBrO₄＜HIO₄

B．碱性强弱： KOH > NaOH > LiOH

C．稳定性： PH₃＞H₂S＞H Cl

D．氧化性： I₂＞Br₂＞Cl₂

某元素基态原子的3p能级上有两个未成对电子，因此其

A．第三能层上有4个电子	B．最高正价为+2
C．最高正价为+4	D．第二能层没有未成对电子

（17分）（1）第四周期元素的基态原子中，4p轨道半充满的是          ，3d轨道半充满的是          ，4s轨道半充满的是            。
（2）元素X的原子最外层电子排布式为nsⁿnpⁿ⁺¹，原子中能量最高的是           轨道上的电子，其电子云在空间有                             伸展方向；元素X的氢化物的电子式是             。元素Y的原子最外层电子排布式为ns^n—1npⁿ⁺¹，元素Y的氢化物的结构式               ，Y的电负性比X       （填大、小）。在X的单质分子中，X的原子之间存在着______个σ键和______个π键。X分子中X与X形成键的键长比白磷(P₄)分子中磷磷键的键长________（填长或短）；X分子中的键能比白磷(P₄)分子中的键能       （填大或小）
（3）氯化溴（BrCl）的化学性质类似于卤素单质，氯化溴的电子式是              ，它是由        键（填σ键或π键）形成的。氯化溴和水反应生成了一种三原子分子，该分
子的电子式为              。氯化溴中溴显      价，原因是

(18分)A、B、C、D、E、F六种元素分布在三个不同的短周期，它们的原子序数依次增大，其中B与C为同一周期，A与D、C与F分别为同一主族，A、D两元素的原子核内的质子数之和是C、F两元素原子核内质子数之和的一半。又知六种元素所形成的常见单质在常温常压下有三种是气体，三种是固体。请回答下列问题：
（1）由A、C两元素可以组成X、Y两种化合物，X在一定条件下可以分解成Y，X的电子式为         ，其Y分子属于            （填“极性”、“非极性”）分子。
（2）E是非金属元素，但能表现出一些金属元素的性质，请写出单质E与氢氧化钠溶液反应的离子方
程式
（3）一定条件下，A的单质气体与B的单质气体充分反应生成6.8g W气体[已知n(A):n(B)=3:1]，可放出18.44 kJ热量，则该反应的热化学方程式
（4）A的单质与C的单质在KOH的浓溶液中可以形成原电池，如果以金属M和金属N为惰性电极，在电池的M极通入A的单质气体，N极通入C的单质气体，则N极的电极反应式        。
（5）在10升的密闭容器中，通入2mol的FC₂气体和3molC的气体单质，一定条件下反应后生成FC₃气体，当反应达到平衡时，单质C的浓度为0.21mol/L，则平衡时FC₂的转化率为         。

日本地震引起的核反应堆爆炸，对我国也产生了一定的影响，其中有¹³¹I。下列说法正确的是（）

A．I元素的相对原子质量为131	B．¹³¹I可治疗地方性甲状腺肿大
C．¹³¹I与¹²⁷I两核素互为同位素	D．某溶液中通入过量Cl₂，再加入淀粉溶液不变蓝，证明其中没有I^-

（8分）在2008年初我国南方遭遇的冰雪灾害中，使用了一种融雪剂，其主要成分的化学式为XY₂，X、Y为周期表前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，且1 molXY₂含有54 mol电子。
（1）该融雪剂的化学式是；X与氢元素形成的化合物的是。
（2）元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D

与Y相邻，则D的离子

结构示意图是；D与E能形成

一种非极性分子，该分子的结构式为        ；D所在族元素的氢化物中，沸点最低的是            。
（3）元素W与Y同周期，其单质是原子晶体；元素Z的单质分子Z₂中有3个共价健；W与Z能形成一种新型无机非金属材料，其化学式是          .
（4）元素R与Y同主族，其氢化物能用于刻蚀玻璃，R₂与NaOH溶液反应的产物之一是OR₂，该反应的离子方程式为                         。

（10分）现有A、B、C、D四种短周期主族元素，其中原子序数依次增大。已知B和D同主族。A元素的最高正价和最低负价的绝对值之差为2；1molC单质能与冷水反应，在标准状况下生成11.2LH₂；D^－的电子层结构与Ar原子相同。请回答下列问题：
⑴在右图塔式周期表相应位置标出A、B、C、D 四种元素的元素符号。同时在图中将过渡元素涂黑。

⑵用电子式表示B与C形成化合物的过程___________。
⑶图中“钾”和D形成的简单离子的半径大小为________________（用离子符号和“>”、“=”或“<”表示）。
⑷元素非金属性强弱比较有很多方法，其中A和D的非金属性强弱的研究方案中比较可行的是_________（填序号）。
①比较两种单质的颜色 ②比较氢化物的稳定性
③比较原子半径大小　　 ④比较最高价氧化物对应水化物的酸性
⑸A元素能与另外三种元素中的一种元素形成共价化合物，分子中的原子个数比为1:3，相对分子质量为120.5。则该物质的结构式为____________。