题目内容
2．木糖（又称戊醛糖，结构简式为CH2OH（（CHOH）3CHO，性质与葡萄糖相似）是一种存在于木屑、稻草、玉米芯等的五碳糖，下列有关说法不正确的是（ ）| A． | 从结构上推断，木糖分子中有多个羟基，因而能溶于水 | |
| B． | 木糖属于单糖 | |
| C． | 木糖属还原性糖，1mol木糖与足量的银氨溶液完全反应可生成108g银 | |
| D． | 木糖能发生酯化、氧化、加成等反应 |
分析 A．羟基能与水形成氢键；
B．单糖是不能水解的多羟基醛或多羟基酮；
C．根据关系式：-CHO～2Ag；
D．木糖含有羟基和醛基．
解答 解：A．羟基能与水形成氢键，含羟基多的物质易溶于水，故A正确；
B．木糖不能水解，属于单糖，故B正确；
C．由关系式：-CHO～2Ag可知，1mol葡萄糖能还原出2molAg，可生成216g银，故C错误；
D．木糖含有羟基和醛基，羟基能发生酯化和氧化反应，醛基能发生氧化和加成反应，故D正确．
故选C．
点评 本题考查有机物结构和性质，侧重考查物质的性质及基本概念，明确官能团与性质的关系是解本题关键，知道有机物的分类方法，题目难度不大．
练习册系列答案
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12．下列各组有机物，不管它们以何种比例混合，只要物质的量一定，则完全燃烧时消耗氧气为一定值的是（ ）
| A． | C4H6 C3H8 | B． | C5H10 C6H6 | C． | C2H6O C2H4O2 | D． | C3H6 C3H8O |
．
．
10．将一定质量的镁、铜合金加入到稀硝酸中，两者恰好完全反应，假设反应过程中还原产物全是NO，向所得溶液中加入物质的量浓度为3mol/L NaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g，则下列有关叙述中正确的是（ ）
| A． | 参加反应的硝酸的物质的量为0.4mol | |
| B． | 加入合金的质量可能为9.6g | |
| C． | 沉淀完全时消耗NaOH溶液体积为150mL | |
| D． | 溶解合金时产生NO气体体积0.224L（以标准状况） |
17．某同学用下列装置（固定、加热仪器和橡胶管略）进行有关氨气制取的实验探究，回答下列问题．
（1）若用装置①制取NH3，其反应的化学方程式为2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2H2O+2NH3↑；
若要测定生成的NH3的体积，则必须选择的装置是③⑦（填装置序号），装置中所盛试剂应具有的性质是氨气和该液体不能反应、氨气不能溶于该液体、该液体不能挥发．
（2）若用装置②制取并收集干燥的NH3，烧瓶内装的试剂是CaO或（NaOH或碱石灰），分液漏斗中装的试剂是浓氨水（或浓NH4Cl溶液），收集装置应选择⑥（填装置序号）．
证明氨气已收集满的操作是用湿润的红色石蕊试纸靠近管口，若试纸变蓝则证明已收集满
检验装置②的气密性的方法是在橡胶管处接上导气管，关闭分液漏斗活塞，打开止水夹，将导气管末端插入水槽中，用热毛巾捂着烧瓶（或用酒精灯微热），导气管末端有气泡冒出，移开热毛巾（或停止加热）一段时间，导气管末端有一段水柱（或关闭装置②的止水夹和分液漏斗活塞，从分液漏斗的上端注入一定量的水，打开分液漏斗活塞，若漏斗中的水滴入烧瓶中的速率逐渐减慢至不再滴入，说明装置气密性良好）
（3）若用下列各种试剂组合（其它条件相同）进行制取氨气的对比实验，测出氨气的体积
（标准状况）如下表：
从表中数据分析，实验室制氨气的产率最高的⑥其原因是因为NH4Cl受热易分解，生成的部分NH3和HCl又重新结合生成NH4Cl；而用Ca（OH）2反应产生的水较多，吸收的NH3较多，所以用CaO和（NH4）2SO4反应产率最高．
（1）若用装置①制取NH3，其反应的化学方程式为2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2H2O+2NH3↑；
若要测定生成的NH3的体积，则必须选择的装置是③⑦（填装置序号），装置中所盛试剂应具有的性质是氨气和该液体不能反应、氨气不能溶于该液体、该液体不能挥发．
（2）若用装置②制取并收集干燥的NH3，烧瓶内装的试剂是CaO或（NaOH或碱石灰），分液漏斗中装的试剂是浓氨水（或浓NH4Cl溶液），收集装置应选择⑥（填装置序号）．
证明氨气已收集满的操作是用湿润的红色石蕊试纸靠近管口，若试纸变蓝则证明已收集满
检验装置②的气密性的方法是在橡胶管处接上导气管，关闭分液漏斗活塞，打开止水夹，将导气管末端插入水槽中，用热毛巾捂着烧瓶（或用酒精灯微热），导气管末端有气泡冒出，移开热毛巾（或停止加热）一段时间，导气管末端有一段水柱（或关闭装置②的止水夹和分液漏斗活塞，从分液漏斗的上端注入一定量的水，打开分液漏斗活塞，若漏斗中的水滴入烧瓶中的速率逐渐减慢至不再滴入，说明装置气密性良好）
（3）若用下列各种试剂组合（其它条件相同）进行制取氨气的对比实验，测出氨气的体积
（标准状况）如下表：
| 试剂组合/NH3体积（mL） | 6.0gCa（OH）2（s，过量） | 6.0NaOH（s，过量） | 6.0g CaO（s，过量） |
| 5.4g NH4Cl（s） | ①/1344 | ②/1568 | ③/1792 |
| 5.4（NH4）2SO4（s） | ④1364 | ⑤1559 | ⑥/1753 |
7．温度体积固定的容器中建立2NO2?N2O4平衡，平衡时NO2与N2O4物质的量浓度之比为σ，条件不变的情况下，分别再充入NO2和再充入N2O4平衡后会引起σ的变化正确的是（ ）
| A． | 都引起σ增大 | |
| B． | 都引起σ减小 | |
| C． | 充入NO2引起σ增大，充入N2O4引起σ减小 | |
| D． | 充入NO2引起σ减小，充入N2O4引起σ增大 |
14．在某溶液中先滴加稀硝酸，再滴加氯化钡溶液，有白色沉淀产生，溶液中（ ）
| A． | 一定含有SO42- | B． | 一定含有Ag+ | ||
| C． | 一定含有Ag+和SO42- | D． | 可能含有Ag+或SO42- |
6．以下实验能获得成功的是（ ）
| A． | 检验卤代烃中是否含有氯，可将其与NaOH溶液共热后滴加AgNO3溶液即可 | |
| B． | 根据外加电源的阴极保护法，把钢闸门与外加电源的正极连接就可以被保护 | |
| C． | 将电石与水直接混合可以平稳快速制备乙炔 | |
| D． | CCl4加入盛碘水的分液漏斗中振荡、静置，从下口放出紫红色溶液 |