搜索
题目内容
常温下，下列物质是气体的是
A.
CH
3
Cl
B.
CH
2
Cl
2
C.
CHCl
3
D.
C
6
H
14
试题答案
相关练习册答案
A
在卤代烃中，只有一氯甲烷在常温时是气态的；在烃类中，只有4个碳以下的才是气态的．
练习册系列答案
0系列答案
智多星创新达标考试卷系列答案
文言文完全解读系列答案
初中文言文译注及赏析系列答案
初中文言文全解一本通系列答案
超级教辅全能100分系列答案
全能测控一本好卷系列答案
黄冈小状元数学详解系列答案
高分密码培优必练系列答案
本真语文踩点夺分系列答案
相关题目
（2012?信阳二模）如何降低大气中CO
2
的含量及有效地开发利用CO
2
引起了全世界的普遍重视．为减小和消除CO
2
对环境的影响，一方面世界各国都在限制其排放量，另一方面科学家加强了对CO
2
创新利用的研究．
（1）目前工业上有一种方法是用CO
2
来生产燃料甲醇．为探究该反应原理，进行如下实验：某温度下，在容积为2L的密闭容器中，充入1mol CO
2
和3.25mol H
2
在一定条件下发生反应，测得CO
2
、CH
3
OH（g）和H
2
O（g）的物质的量（n）随时间变化如右图所示：
①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H
2
）=
0.1125mol/（L?min）
0.1125mol/（L?min）
．
②下列措施中一定不能使CO
2
的转化率增大的是
ACD
ACD
．
A．在原容器中再充入1mol CO
2
B．在原容器中再充入1mol H
2
C．在原容器中充入1mol氦气 D．使用更有效的催化剂
E．缩小容器的容积 F．将水蒸气从体系中分离
（2）常温常压下，饱和CO
2
水溶液的pH=5.6，c（H
2
CO
3
）=1.5×10
-5
mol/L．若忽略水的电离及H
2
CO
3
的第二级电离，则H
2
CO
3
?HCO
3
-
+H
+
的电离平衡常数K=
4.2×10
-7
4.2×10
-7
．（已知：10
-5.6
=2.5×10
-6
）．
（3）标准状况下，将4.48L CO
2
通入200mL 1.5mol/L的NaOH溶液，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为
c（Na
+
）＞c（HCO
3
-
）＞c（CO
3
2-
）＞c（OH
-
）＞c（H
+
）
c（Na
+
）＞c（HCO
3
-
）＞c（CO
3
2-
）＞c（OH
-
）＞c（H
+
）
．
（4）如图是甲醇燃料电池（电解质溶液为KOH溶液）的结构示意图，则a处通入的是
甲醇
甲醇
（填“甲醇”或“氧气”），其电极上发生的电极反应式为
CH
3
OH+8OH
-
-6e
-
═CO
3
2-
+6H
2
O
CH
3
OH+8OH
-
-6e
-
═CO
3
2-
+6H
2
O
．
（5）已知，常温下K
sp
（AgCl）=2.0×10
-10
，K
sp
（AgBr）=5.4×10
-13
．向AgNO
3
溶液中加入KBr和KCl，当两种沉淀共存时，溶液中c（Br
-
）和c（Cl
-
）的比值为
2.7×10
-3
2.7×10
-3
．
N
A
表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．标准状况下，22.4L水所含有的分子数为N
A
B．1molNa
2
SO
4
中含有Na
+
数为2N
A
C．在常温常压下，22.4L氖气含有的分子数为N
A
D．物质的量浓度为0.5mol/L的CuCl
2
溶液中，含有Cl
-
个数为N
A
（2011?静安区模拟）大气固氮（闪电时N
2
转化为NO）和工业固氮（合成氨）是固氮的重要形式．下表列举了不同温度下大气固氮和工业固氮的部分K值（K表示平衡常数）：
N
2
+O
2
?2NO
N
2
+3H
2
?2NH
3
温度
25℃
2000℃
25℃
400℃
K
3.84×10
-31
0.1
5×10
8
200
（1）固氮是指
把大气中游离态的氮转化为氮的化合物
把大气中游离态的氮转化为氮的化合物
的过程，自然界固氮的另一途径为
生物固氮
生物固氮
．
（2）根据表中的数据，并结合所学知识分析，下列说法正确的是
a、b
a、b
．
a．人类大规模模拟大气固氮实际意义很小
b．常温下，大气固氮与工业固氮完成程度相差很大
c．两种固氮都是放热反应 d．在常温下，大气固氮几乎不可能，而工业固氮很容易进行
（3）为研究反应条件的改变对化学平衡移动的影响，将N
2
和H
2
在一固定体积的密闭容器中进行反应，得到如下的图象．下列有关条件改变（每次只改变一个条件）的说法，正确的是
b、c
b、c
．
a．t
2
可能是增加了原料的物质的量
b．t
4
可能是充入了He气
c．t
5
是从反应体系中分离出氨气
d．t
7
时可能是升高温度，使平衡向正反应方向移动
（4）目前工业固氮采用的是哈伯法，即在20～50MPa的高压和500℃左右的高温下，并用铁触媒作为催化剂．俄勒冈大学的化学家使用了一种名为trans-Fe（DMeOPrPE）的新催化剂，在常温下合成氨，反应的化学方程式为：N
2
+3H
2
?2NH
3
．有关说法正确的是
a、c
a、c
．
a．新法不需要高温条件，可节约大量能源
b．新法能在常温下进行是因为不需要断裂化学键
c．在相同温度下不同的催化剂其催化活性不同．
【物质结构与性质】
已知A、B、c、D、E五种元素的原子序数依次增大，其中A原子所处的周期数、族序数都与其原子序数相等；B原子核外电子有6种不同的运动状态，S轨道电子数是P轨道电子数的两倍；D原子L层上有2对成对电子；E
+
原子核外有3层电子且M层3d轨道电子全充满．
请回答下列问题：
（1）E元素基态原子的电子排布式为
．
（2）B、C、D三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为
（填元素符号），其原因是
．
（3）D元素与氟元素相比，电负性：D
F（填“＞”、“=”或“＜”），下列表述中能证明这一事实的是
（填选项序号）
A．常温下氟气的颜色比D单质的颜色深
B．氟气与D的氢化物剧烈反应，产生D的单质
C．氟与D形成的化合物中D元素呈正价态
D．比较两元素的单质与氢气化合时得电子的数目
（4）离子化合物CA，的电子式为
，它的晶体中含有多种化学键，但一定不含有的化学键是
（填选项序号）．
A．极性键 B．非极性键C．配位键 D．金属键
（5）B
2
A
4
是重要的基本石油化工原料．B
2
A
4
分子中B原子轨道的杂化类型为
；lmolB
2
A
4
分子中σ键
mol．
某兴趣小组的学生根据活泼金属Mg与CO
2
发生反应，推测活泼金属钠也能与CO
2
发生反应，因此兴趣小组用图1装置进行“钠与二氧化碳反应”的实验探究（尾气处理装置已略去）．已知：常温下，CO能使一些化合物中的金属离子还原，例如：PdCl
2
+CO+H
2
O=Pd↓+CO
2
+2HCl．反应生成黑色的金属钯，此反应也可用来检测微量CO的存在．
请回答下列问题：
（1）通常实验室制取CO
2
气体的离子方程式是
，为了使制气装置能“随开随用，随关随停”，图2处应选用的装置是
（填写“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”）．
（2）观察实验装置图可知Na与CO
2
反应的条件是
．检查装置的气密性完好并装入药品后，在点燃酒精喷灯前，必须进行的操作是
，这步操作的目的是
．
（3）假设CO
2
气体为足量，在实验过程中分别产生以下①、②两种不同情况，请分析并回答问题：
①若装置F中溶液无明显变化，装置D中生成两种固体物质，取少量固体生成物与盐酸反应后，有能使澄清石灰水变浑浊的气体放出，则钠与二氧化碳反应的化学方程式是
．
②若装置F中有黑色沉淀生成，装置D中只生成一种固体物质，取少量该固体与盐酸反应后，也有能使澄清石灰水变浑浊的气体放出，则钠与二氧化碳反应的化学方程式是
．
（4）请用文字简要说明你判断②中D装置生成固体的成分是钠的正盐或酸式盐的理由．
．
关 闭
试题分类
高中
数学
英语
物理
化学
生物
地理
初中
数学
英语
物理
化学
生物
地理
小学
数学
英语
其他
阅读理解答案
已回答习题
未回答习题
题目汇总
试卷汇总
全能测控一本好卷系列答案全能测控一本好卷系列答案全能测控一本好卷系列答案
（2012?信阳二模）如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2引起了全世界的普遍重视．为减小和消除CO2对环境的影响，一方面世界各国都在限制其排放量，另一方面科学家加强了对CO2创新利用的研究．
